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浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措,其中化学需氧量(COD)是水质测定中的重要指标,可以反映水中有机物等还原剂的污染程度.COD是指在一定条件下,用强氧化剂氧化水样中的还
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浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措,其中化学需氧量(COD)是水质测定中的重要指标,可以反映水中有机物等还原剂的污染程度.COD是指在一定条件下,用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量,然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量.某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD.主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下:实验装置及仪器:
操作步骤:
①用仪器c将20.00mL水样置于250mL锥形瓶中,加入数粒碎瓷片.
②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10.00mL,安装回流装置(如图所示),从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4-Ag2SO4溶液,混匀后加热回流2h,充分反应.
③冷却后加指示剂2d,用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾,至溶液由绿色变成红褐色.
已知:Cr2O72-+14H++6Fe2+═6Fe3++2Cr3++7H2O
请你回答下列问题:
![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_e5c2396fabba4a93fcd32768c65ac9a8.jpg)
(1)仪器c的名称:___;用仪器c吸取液体时,左手拿洗耳球,右手将仪器c插入溶液中吸取,当___时,立即用食指将管口堵住,将管尖离开液面,稍松食指使液面平稳下降,至凹液面最低处与标线相切,立即按紧管口.
(2)下列有关操作不正确的是___(用相应编号填写)
A.用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
B.仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗,管尖残留的液体一般不要吹出
C.加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
D.上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
E.加热回流结束后,要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
(3)在加热回流过程中,可以用水浴作为恒温加热源吗?同时请说明理由.___
(4)下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有___(用相应编号填写)
①硫酸的用量 ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤
③重铬酸钾的用量 ④回流时间的长短
(5)实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如图所示:
![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_2881267eb08421239e059929cb4bb0b1.jpg)
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___
(6)已知:重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72-)=0.0250mol•L-1,硫酸亚铁铵溶液的c(Fe2+)=0.0100mol•L-1,滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12.00mL,则按上述实验方法,测得的该水样的化学需氧量CODCr(O2)=___mg/L.
操作步骤:
①用仪器c将20.00mL水样置于250mL锥形瓶中,加入数粒碎瓷片.
②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10.00mL,安装回流装置(如图所示),从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4-Ag2SO4溶液,混匀后加热回流2h,充分反应.
③冷却后加指示剂2d,用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾,至溶液由绿色变成红褐色.
已知:Cr2O72-+14H++6Fe2+═6Fe3++2Cr3++7H2O
请你回答下列问题:
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(1)仪器c的名称:___;用仪器c吸取液体时,左手拿洗耳球,右手将仪器c插入溶液中吸取,当___时,立即用食指将管口堵住,将管尖离开液面,稍松食指使液面平稳下降,至凹液面最低处与标线相切,立即按紧管口.
(2)下列有关操作不正确的是___(用相应编号填写)
A.用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
B.仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗,管尖残留的液体一般不要吹出
C.加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
D.上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
E.加热回流结束后,要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
(3)在加热回流过程中,可以用水浴作为恒温加热源吗?同时请说明理由.___
(4)下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有___(用相应编号填写)
①硫酸的用量 ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤
③重铬酸钾的用量 ④回流时间的长短
(5)实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如图所示:
![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_2881267eb08421239e059929cb4bb0b1.jpg)
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___
(6)已知:重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72-)=0.0250mol•L-1,硫酸亚铁铵溶液的c(Fe2+)=0.0100mol•L-1,滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12.00mL,则按上述实验方法,测得的该水样的化学需氧量CODCr(O2)=___mg/L.
▼优质解答
答案和解析
解(1)C为移液管,用洗耳球吸取液体在刻度线以上,再慢慢稍松食指,使液体达到刻度线,立即按紧管口;
故答案为:移液管;溶液吸至标线以上;
(2)A.硫酸亚铁水解显酸性,故应选用酸式滴定管,应选仪器a,故A错误;
B.移液管在使用时需要先用待取液进行润洗,管尖残留的液体不要吹出,仪器的量程中不包括余下一滴,故B正确;
C.液体混合物加热易暴沸,需加碎瓷片防暴沸,故C正确;
D.甲基橙是酸碱中和滴定指示剂,此实验需检验铁离子或重铬酸根离子,故D错误;
E.用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗,保证多余重铬酸钾全部回到锥形瓶,故E正确;
故答案为:AD;
(3)水样为盐溶液,沸点高于水的沸点,水浴温度不超过100.C,难以使水样回流,
故答案为:不能,水浴温度不超过100.C,难以使水样回流;
(4)根据反应原理,需要H2SO4-Ag2SO4溶液作催化剂,用重铬酸钾作氧化剂,为了充分氧化,需要一定的反应时间,蒸馏水不影响反应,
故答案为:①③④;
(5)溶液配制步骤:计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀,故溶液配制实验过程先后次序排列为:CBDFAE,
故答案为:CBDFAE;
(6)n(K2Cr2O7)=0.01L×0.02500mol/L=2.5×10-4mol,
n(Fe2+)=0.012L×0.01mol/L=1.2×10-4mol,
由Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知,
水样消耗的n(K2Cr2O7)=2.5×10-4mol-
×1.2×10-4mol=2.3×10-4mol,
得电子:2×(6-3)×2.3×10-4mol=1.38×10-3mol,
根据电子转移,相等于
×1.38×10-3mol氧气,
m(O2)=
×1.38×10-3mol×32g/mol=1.104×10-2g,
所以:COD=
=0.552g/L=552mg/L,
故答案为:552.
故答案为:移液管;溶液吸至标线以上;
(2)A.硫酸亚铁水解显酸性,故应选用酸式滴定管,应选仪器a,故A错误;
B.移液管在使用时需要先用待取液进行润洗,管尖残留的液体不要吹出,仪器的量程中不包括余下一滴,故B正确;
C.液体混合物加热易暴沸,需加碎瓷片防暴沸,故C正确;
D.甲基橙是酸碱中和滴定指示剂,此实验需检验铁离子或重铬酸根离子,故D错误;
E.用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗,保证多余重铬酸钾全部回到锥形瓶,故E正确;
故答案为:AD;
(3)水样为盐溶液,沸点高于水的沸点,水浴温度不超过100.C,难以使水样回流,
故答案为:不能,水浴温度不超过100.C,难以使水样回流;
(4)根据反应原理,需要H2SO4-Ag2SO4溶液作催化剂,用重铬酸钾作氧化剂,为了充分氧化,需要一定的反应时间,蒸馏水不影响反应,
故答案为:①③④;
(5)溶液配制步骤:计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀,故溶液配制实验过程先后次序排列为:CBDFAE,
故答案为:CBDFAE;
(6)n(K2Cr2O7)=0.01L×0.02500mol/L=2.5×10-4mol,
n(Fe2+)=0.012L×0.01mol/L=1.2×10-4mol,
由Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知,
水样消耗的n(K2Cr2O7)=2.5×10-4mol-
1 |
6 |
得电子:2×(6-3)×2.3×10-4mol=1.38×10-3mol,
根据电子转移,相等于
1 |
4 |
m(O2)=
1 |
4 |
所以:COD=
0.01104g |
0.02L |
故答案为:552.
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