现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成查阅资料镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气实验步骤及数据取该混合物

Question

现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成
【查阅资料】
镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气
【实验步骤及数据】
取该混合物粉末10g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图1：
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该合金是铜与哪种金属组成的？
（3）实验室有一瓶浓硫酸，仔细观察标签如图2，现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为实验所用的稀硫酸，需要加水的质量是___

Answer 1

解（1）混合物粉末中铜的质量分数是：(6.2g)/(8.0g)×100%=62%，
答：该混合物粉末中铜的质量分数62%．
（2）设该金属化学式为R，原子量为M，
   R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，
   M    98
 1.2g   35gx14%
(M)/(1.2g)=(98)/(35g×14%)，
M=24，
因为镁的相对原子质量是24，锌的相对原子质量是65，因此混合物中另一种金属是镁．
答：该合金是铜与镁组成的．
（3）设100g这种浓硫酸稀释为质量分数为14%的硫酸，需要水的质量为x．
100g×98%═（100g+x）×14%，解得x═600g．
答：现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为实验所用的稀硫酸，需要加水的质量是600g．