H3PO2是精细磷化工产品．工业制备原理如下：Ⅰ.2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑Ⅱ．Ba（H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2下列推断不正确的是（）A.反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化

Question

H₃PO₂是精细磷化工产品．工业制备原理如下：
Ⅰ.2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑
Ⅱ．Ba（H₂PO₂）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₃PO₂
下列推断不正确的是（　　）

A. 反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应

B. H₃PO₂具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1

D. 反应Ⅰ中，在标准状况下生成2.24 L PH₃时，转移0.3 mol电子

Answer 1

A、Ⅰ.2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑中只有P元素的化合价发生变化是氧化还原反应，Ⅱ．Ba（H₂PO₂）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₃PO₂，为强酸制弱酸没有化合价变化是非氧化还原反应，故A正确；
B、H₃PO₂中P的化合价为+1，具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；
C、Ⅰ.2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑中只有P元素的化合价发生变化，6P的化合价由0升高到+1价，2P元素的化合价由0降低到-3价，则(3)/(2)P₄作还原剂，(1)/(2)P₄作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的质量之比为1：3，故C错误；
D、Ⅰ.2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑中2P元素的化合价由0降低到-3价，所以在标准状况下生成2.24 L 即0.1molPH₃时，转移0.1mol×3=0.3 mol电子，故D正确；
故选：C．