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A、B、C、D、代表4种元素,请完成下列问题(1)A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同,A、B形成的化合物的化学式为.(2)C元素的正三价
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A、B、C、D、代表4种元素,请完成下列问题
(1)A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同,A、B形成的化合物的化学式为 ___.
(2)C元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态,C元素的符号为 ___.在同期表中位置 ___,其基态原子的价电子排布图为 ___.
(3)D元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,其硫酸盐逐滴加入氨水生成难溶物的离子方程式为 ___,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色溶液的离子方程为 ___,写出阳离子的结构式 ___.
(1)A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同,A、B形成的化合物的化学式为 ___.
(2)C元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态,C元素的符号为 ___.在同期表中位置 ___,其基态原子的价电子排布图为 ___.
(3)D元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,其硫酸盐逐滴加入氨水生成难溶物的离子方程式为 ___,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色溶液的离子方程为 ___,写出阳离子的结构式 ___.
▼优质解答
答案和解析
(1)A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,所以为Cl-,B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同,所以为Cs+,形成的化合物的化学式为CsCl,故答案为:CsCl;
(2)C元素的正三价离子的3d轨道为半充满,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,为Fe,其基态原子的价电子排布图为3d64s2,在同期表中位置为第四周期,第ⅤⅢ族,故答案为:Fe;第四周期,第ⅤⅢ族;3d64s2;
(3)D元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,则该元素的价电子排布式为3d104s1,即为铜,则铜离子与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,氨水过量,与氢氧化铜反应生成[Cu(NH3)4]2+,得到深蓝色的透明溶液,涉及的离子方程式为:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-,其中[Cu(NH3)4]2+的结构为以铜离子为中心离子4个氨气作为配体形成的配合物离子,即
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故答案为:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-;
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(2)C元素的正三价离子的3d轨道为半充满,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,为Fe,其基态原子的价电子排布图为3d64s2,在同期表中位置为第四周期,第ⅤⅢ族,故答案为:Fe;第四周期,第ⅤⅢ族;3d64s2;
(3)D元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,则该元素的价电子排布式为3d104s1,即为铜,则铜离子与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,氨水过量,与氢氧化铜反应生成[Cu(NH3)4]2+,得到深蓝色的透明溶液,涉及的离子方程式为:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-,其中[Cu(NH3)4]2+的结构为以铜离子为中心离子4个氨气作为配体形成的配合物离子,即
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故答案为:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-;
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