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A、B、C、D、E代表5种元素.请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为.(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩
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A、B、C、D、E代表5种元素.请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为______.
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为______,C的元素符号为______.
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为______,其基态原子的电子排布式为______.D元素在元素周期表中的位置是______.
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为______,其基态原子的电子排布式为______.E元素在元素周期表中的分区中属于______ 区元素,其单质在一定条件下能与浓硫酸反应,试写出该反应方程式
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为______.
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为______,C的元素符号为______.
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为______,其基态原子的电子排布式为______.D元素在元素周期表中的位置是______.
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为______,其基态原子的电子排布式为______.E元素在元素周期表中的分区中属于______ 区元素,其单质在一定条件下能与浓硫酸反应,试写出该反应方程式
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2+2H2O
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Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2+2H2O
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▼优质解答
答案和解析
(1)A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3,应为N元素,故答案为:N;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,离子核外都有18个电子,阴离子为Cl-,含有Cl元素,阳离子为K+,含有K元素,故答案为:Cl;K;
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,电子数为5,则基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2,应为Fe,位于周期表第四周期Ⅷ族,故答案为:Fe;[Ar]3d64s2;第四周期Ⅷ族;
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1,应为Cu,在元素周期表中的分区中属于ds区,可浓硫酸在加热条件下发生反应,反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2+2H2O,
故答案为:Cu;[Ar]3d104s1;ds;Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2+2H2O.
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,离子核外都有18个电子,阴离子为Cl-,含有Cl元素,阳离子为K+,含有K元素,故答案为:Cl;K;
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,电子数为5,则基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2,应为Fe,位于周期表第四周期Ⅷ族,故答案为:Fe;[Ar]3d64s2;第四周期Ⅷ族;
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1,应为Cu,在元素周期表中的分区中属于ds区,可浓硫酸在加热条件下发生反应,反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)
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故答案为:Cu;[Ar]3d104s1;ds;Cu+2H2SO4(浓)
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