A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，F的一种核素的质量数为56，中子数为30．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y

Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，F的一种核素的质量数为56，中子数为30．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素．D可分别与A、B、C、E四种元素形成原子个数比不同的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___．
（2）B、C、D的第一电离能由大到小依次为（填元素符号）：___．
（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为___，分子的立体构型为___．
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液均显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因___；等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___．
（5）F的核外电子排布式为：___，F的一种含氧酸根FO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色无味气体产生，该反应的离子方程式是___．
（6）B元素的某简单氢化物为直线型分子，常温下1g该气态氢化物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量50kJ，则表示该氢化物燃烧热的热化学方程式为：___．

Answer 1

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A的同位素中有一种核素无中子，则A为H元素；B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，Y为氨气，则C为N元素；E是短周期中电负性最小的元素，则E为Na元素；D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，可推知D为O元素；F的一种核素的质量数为56，中子数为30，F的质子数为26，则F为Fe元素，
（1）H、Na两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为：，
故答案为：；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于氮原子是半满结构更稳定，所以其第一电离能大小顺序是：N>O>C，
故答案为：N>O>C；
（3）Y为NH₃，中心N原子呈3个σ键、有一对孤电子对，杂化轨道数目为4，N原子采取sp³杂化，分子的立体构型为三角锥形，
故答案为：sp³；三角锥形；
（4）由H、C、O、Na形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，W、Z能在溶液中共存，则W为Na₂CO₃、Z为NaHCO₃，NaHCO₃溶液中HCO₃^-水 HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
等浓度、等体积的NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中，溶液中CO₃^2-、HCO₃^-都发生水解，且HCO₃^-的水解大于电离程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）>c（H⁺），而溶液中CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-），溶液中c（Na⁺）最大，水解程度微弱，故离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺），
故答案为：HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）；
（5）F为Fe元素，其原子的核外电子总数为26，根据构造原理，铁原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
Fe的一种含氧酸根FeO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色无味气体产生，说明反应生成了铁离子和氧气，该反应的离子方程式为：4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²； 4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O；
（6）B为C元素，C元素的某简单氢化物为直线型分子，该物质为乙炔，常温下1g该气态氢化物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量50kJ，1mol乙炔的质量为26g，放出的热量为：50kJ×26=1300kJ，则表示该氢化物燃烧热的热化学方程式为：C₂H₂（g）+(5)/(2)O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1，
故答案为：C₂H₂（g）+(5)/(2)O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1．