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cu与浓hno3反应生成no和no2根据的是电子配平的过程,主要是过程
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cu与浓hno3反应生成no和no2根据的是电子配平的过程,主要是过程
▼优质解答
答案和解析
(一)
Cu + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Cu:0→+2,化合价升高2价,表明每个Cu原子失去2e-
N:+5→+4,化合价降低1价,表明每个N原子得到1e-
由于得失电子总数相等,而2与1的最小公倍数是2,所以配平时需要有1个Cu原子失电子和2个N原子得电子.
1Cu + HNO3 —— 1Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O(由于HNO3中N原子并不是都得到电子,所以先写后面化合价变化的,也就是NO2处的系数)
然后再根据质量守恒定律得出其它系数
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O(系数1不写)
(二)
Cu + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu:0→+2,化合价升高2价,表明每个Cu原子失去2e-
N:+5→+2,化合价降低3价,表明每个N原子得到3e-
由于得失电子总数相等,而2与3的最小公倍数是6,所以配平时需要有3个Cu原子失电子和2个N原子得电子.
3Cu + HNO3 —— 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O(由于HNO3中N原子并不是都得到电子,所以先写后面化合价变化的,也就是NO处的系数)
然后再根据质量守恒定律得出其它系数
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Cu:0→+2,化合价升高2价,表明每个Cu原子失去2e-
N:+5→+4,化合价降低1价,表明每个N原子得到1e-
由于得失电子总数相等,而2与1的最小公倍数是2,所以配平时需要有1个Cu原子失电子和2个N原子得电子.
1Cu + HNO3 —— 1Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O(由于HNO3中N原子并不是都得到电子,所以先写后面化合价变化的,也就是NO2处的系数)
然后再根据质量守恒定律得出其它系数
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O(系数1不写)
(二)
Cu + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu:0→+2,化合价升高2价,表明每个Cu原子失去2e-
N:+5→+2,化合价降低3价,表明每个N原子得到3e-
由于得失电子总数相等,而2与3的最小公倍数是6,所以配平时需要有3个Cu原子失电子和2个N原子得电子.
3Cu + HNO3 —— 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O(由于HNO3中N原子并不是都得到电子,所以先写后面化合价变化的,也就是NO处的系数)
然后再根据质量守恒定律得出其它系数
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
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