物质X的化学式为H2C2O4,可发生如下反应:aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dY↑取90gX,在t℃完全分解,产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重18g,另取90gX,在t℃完全分解,产物通过足量碱石灰(CaO和NaOH
物质X的化学式为H2C2O4,可发生如下反应:
aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dY↑
取90g X,在t℃完全分解,产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重18g,另取90gX,在t℃完全分解,产物通过足量碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物),碱石灰增重62g,则下列说法不正确的是(已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应)( )
A.CO2的质量为44g B.气体Y的质量为28g
C.气体Y可能为甲烷 D.方程式中b和c的比为1:1
考点】质量守恒定律及其应用;常见气体的检验与除杂方法.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据浓硫酸能吸收反应生成的水,碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳来分析解答本题;
【解答】浓硫酸能吸收反应生成的水,碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为:62g﹣18g=44g,故A正确;
根据质量守恒定律,反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和,故生成气体Y的质量为:90g﹣62g=28g,故B正确;
根据反应的方程式可知,反应中生成水和二氧化碳的质量比为:18b:44c=18g:44g,可得b:c=1:1;故D正确;
X中H、C原子个数比为1:1,反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1:1,其中氢、碳原子个数比为2:1,则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数,甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数,故C错误;
答案:C.
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用,灵活运用质量守恒定律是解题的关键所在.
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