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下列说法不正确的是()A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.25℃时,将amo1•L-l

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下列说法不正确的是(  )

A. 等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

B. 25℃时,将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=

10-9
a-0.01

C. 作业帮某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如图所示.Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b

D. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

▼优质解答
答案和解析
A.等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水,根据原子守恒得c(Na+)=c(SO42-),铵根离子水解导致c(SO42-)>c(NH4+)且溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),铵根离子水解程度较小,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B.25℃时,将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合,盐酸溶液体积增大一倍,则氯离子浓度降为原来的一半,且反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),则混合溶液中c(NH4+)=c(C1-)=0.005mol/L,根据电荷守恒及溶液呈中性得c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,溶液中c(NH3•H2O)-c(NH4+)=0.5amol/L-0.005mol/L,则NH3•H2O的电离常数Kb=
c(NH4+).c(OH-)
c(NH3.H2O)
=
0.005×10-7
0.5a-0.005
=
10-9
a-0.01
,故B正确;
C.相同温度下,pH相等的醋酸和盐酸中,二者c(H+)相等,加水稀释过程中,醋酸电离出H+导致醋酸溶液中c(H+)大于盐酸,所以稀释过程中醋酸pH小于盐酸,酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大,所以水电离程度:a<b,故C正确;
D.酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是H2CO3>HCN>HCO3-,则碳酸钠和HCN反应生成碳酸氢钠和NaCN,没有气体生成,故D错误;
故选D.