下列说法不正确的是()A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.25℃时,将amo1•L-l
下列说法不正确的是( )
A. 等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃时,将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=10-9 a-0.01
C. 某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如图所示.Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b
D. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
B.25℃时,将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合,盐酸溶液体积增大一倍,则氯离子浓度降为原来的一半,且反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),则混合溶液中c(NH4+)=c(C1-)=0.005mol/L,根据电荷守恒及溶液呈中性得c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,溶液中c(NH3•H2O)-c(NH4+)=0.5amol/L-0.005mol/L,则NH3•H2O的电离常数Kb=
c(NH4+).c(OH-) |
c(NH3.H2O) |
0.005×10-7 |
0.5a-0.005 |
10-9 |
a-0.01 |
C.相同温度下,pH相等的醋酸和盐酸中,二者c(H+)相等,加水稀释过程中,醋酸电离出H+导致醋酸溶液中c(H+)大于盐酸,所以稀释过程中醋酸pH小于盐酸,酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大,所以水电离程度:a<b,故C正确;
D.酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是H2CO3>HCN>HCO3-,则碳酸钠和HCN反应生成碳酸氢钠和NaCN,没有气体生成,故D错误;
故选D.
证明C(0,n)^2+C(1,n)^2+……+C(n,n)^2=C(n,2n) 2020-04-26 …
5^n+C(n,1)5^(n-1)+C(n,2)5^(n-2)+.C(n,n-1)5 被7除所得的 2020-05-16 …
求化简c(n,1),c(n,2).c(nn),c(n,1)+c(n,2)加到头,写错了抱歉 2020-06-12 …
组合数:1+C(n,1)+C(n,2)+...+C(n,n)=(1+1)^n=2^n这个式子如何推 2020-07-22 …
组合数题目求解下面这个式子:C(n-1,2)+2×C(n-2,2)+3×C(n-3,2)+……+( 2020-07-22 …
幂集的个数为什么是2的幂次方,这个我知道,能证明一下2^n=C(n,0)+C(n,1)+C(n,2 2020-07-29 …
C(11,1)+C(11,3)+.+C(11,11)=?证明:C(n,0)+C(n,2)+C(n, 2020-07-31 …
组合数学递推关系看不懂...下了好几份课件,看了很久依然看不懂怎么由特征根方程求得a(n)通项公式 2020-08-01 …
简单的阶段相加如何算,因式分解(N-0)*C+(N-1)*C+(N-2)*C+...(N-(N-1) 2020-11-07 …
求解几条数列求和A.Qn=1/n(n>=2)B.Qn=1/n(n-1)(n>=2)C.Qn=1/n^ 2021-01-09 …