下列说法不正确的是()A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.25℃时,将amo1•L-l
下列说法不正确的是( )
A. 等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃时,将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=10-9 a-0.01
C. 某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如图所示.Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b
D. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
B.25℃时,将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合,盐酸溶液体积增大一倍,则氯离子浓度降为原来的一半,且反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),则混合溶液中c(NH4+)=c(C1-)=0.005mol/L,根据电荷守恒及溶液呈中性得c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,溶液中c(NH3•H2O)-c(NH4+)=0.5amol/L-0.005mol/L,则NH3•H2O的电离常数Kb=
c(NH4+).c(OH-) |
c(NH3.H2O) |
0.005×10-7 |
0.5a-0.005 |
10-9 |
a-0.01 |
C.相同温度下,pH相等的醋酸和盐酸中,二者c(H+)相等,加水稀释过程中,醋酸电离出H+导致醋酸溶液中c(H+)大于盐酸,所以稀释过程中醋酸pH小于盐酸,酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大,所以水电离程度:a<b,故C正确;
D.酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是H2CO3>HCN>HCO3-,则碳酸钠和HCN反应生成碳酸氢钠和NaCN,没有气体生成,故D错误;
故选D.
(n+1)(n+2)(n+3)(n+4)+1=()^2详细题目见补充1、观察下列运算并填空:1x2 2020-04-07 …
若M={x|n=x/2,n∈Z},N={x|n=x+1/2,n∈Z},则M∩N等于A.空集B.{空 2020-05-20 …
当n等于1时m等于3,n等于2时m等于6,n等于3时m等于10,n等于4时m等于15,求m与n的关 2020-05-22 …
1.已知数列{a(n)}满足a(n)a(n+1)a(n+2)a(n+3)=24,且a1=1a2=2 2020-07-09 …
设集合A={(x,y)|x=m,y=3m+1,属于N*}(N*就是1、2、3、4、5等等),B={ 2020-07-30 …
(1)用数学归纳法证明等式1+2+3+…+(n+3)=(n+3)(n+4)2(n∈N*);(2)用 2020-08-01 …
用数学归纳法证明等式1+2+3+…+(n+3)=(n+3)(n+4)2(n∈N*)时,第一步验证n 2020-08-01 …
已知一个边长为a的等边三角形,现将其边长n(n为大于2的整数)等分,并以相邻等分点为顶点向外作小等 2020-08-01 …
请教几个大学离散数学里等价关系的问题,求大神回答1:证明自然数集上的模m同余关系是等价关系2:令N 2020-08-02 …
基本不等式设数列a(n),b(n),且a(1)>b(1)>0,a(n)=(a(n-1)+b(n-1 2020-08-03 …