下列说法不正确的是()A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.25℃时,将amo1•L-l
下列说法不正确的是( )
A. 等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃时,将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=10-9 a-0.01
C. 某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如图所示.Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b
D. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
B.25℃时,将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合,盐酸溶液体积增大一倍,则氯离子浓度降为原来的一半,且反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),则混合溶液中c(NH4+)=c(C1-)=0.005mol/L,根据电荷守恒及溶液呈中性得c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,溶液中c(NH3•H2O)-c(NH4+)=0.5amol/L-0.005mol/L,则NH3•H2O的电离常数Kb=
c(NH4+).c(OH-) |
c(NH3.H2O) |
0.005×10-7 |
0.5a-0.005 |
10-9 |
a-0.01 |
C.相同温度下,pH相等的醋酸和盐酸中,二者c(H+)相等,加水稀释过程中,醋酸电离出H+导致醋酸溶液中c(H+)大于盐酸,所以稀释过程中醋酸pH小于盐酸,酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大,所以水电离程度:a<b,故C正确;
D.酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是H2CO3>HCN>HCO3-,则碳酸钠和HCN反应生成碳酸氢钠和NaCN,没有气体生成,故D错误;
故选D.
用列举法表示集合A={n∈N|n−2n+1∈N,n≤5}为. 2020-05-13 …
vfp中字段的问题某数据表有c型,n型和l型三个字段,其中c型字段宽度为5,n型宽度为6,小数位为 2020-05-13 …
数列的前n项和Sn=10n-n^2,使得数列Sn最大的序号的n的值为Sn=-(n-5)^2+25, 2020-05-14 …
此时海轮所在海域的经纬度是()A.23.5°S,经度180°B.23.5°N,经度0°C.23.5 2020-05-16 …
此时海轮所在海域的经纬度是()A、23.5°S,经度180°B、23.5°N,经度0°C、23.5 2020-05-16 …
此时轮船所在海域的经纬度是()A、23.5°S,经度180°B、23.5°N,经度180°C、23 2020-05-16 …
设a>1,函数y=|logax|的定义域为【m,n】(m<n),值域为【0,1】,定义“区间[m, 2020-05-16 …
已知数列{an}的通项公式an=n+5为,从{an}中依次取出第3,9,27,…3n,…项,按原来 2020-07-11 …
证明{(n^2-1)/(n+5)}为无穷大量.是数学分析上一道例题,其中第一步指出当n>5时有这个 2020-08-02 …
我们将b-a称为集合M={x|a≤x≤b}的“长度”,若集合M={x|m≤x≤m+23},N={x| 2020-12-19 …