下列说法不正确的是()A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.25℃时,将amo1•L-l
下列说法不正确的是( )
A. 等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃时,将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=10-9 a-0.01
C. 某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如图所示.Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b
D. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
B.25℃时,将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合,盐酸溶液体积增大一倍,则氯离子浓度降为原来的一半,且反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),则混合溶液中c(NH4+)=c(C1-)=0.005mol/L,根据电荷守恒及溶液呈中性得c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,溶液中c(NH3•H2O)-c(NH4+)=0.5amol/L-0.005mol/L,则NH3•H2O的电离常数Kb=
c(NH4+).c(OH-) |
c(NH3.H2O) |
0.005×10-7 |
0.5a-0.005 |
10-9 |
a-0.01 |
C.相同温度下,pH相等的醋酸和盐酸中,二者c(H+)相等,加水稀释过程中,醋酸电离出H+导致醋酸溶液中c(H+)大于盐酸,所以稀释过程中醋酸pH小于盐酸,酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大,所以水电离程度:a<b,故C正确;
D.酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是H2CO3>HCN>HCO3-,则碳酸钠和HCN反应生成碳酸氢钠和NaCN,没有气体生成,故D错误;
故选D.
已知球O的球面有四点S,A,B,C,其中O,A,B,C,四点共面,△ABC是边长为2的已知球O的球 2020-04-26 …
用所给字母拼成单词.1.a,l,a,d,s.2.a,d,o,s.3.c,o,r,p,n用所给字母拼 2020-05-15 …
利用Na+1价K0价H+1价O-2价C[+4价]N[O价]组成以下物质1.酸2.碱3盐 2020-05-24 …
如图,已知点A,B在半径为1的O上,∠AOB=60°,延长OB至C,过点C作直线OA的垂线记为l, 2020-06-12 …
已知关于x,y的二元二次方程x∧2+y∧2+2x-4y+k=0(k∈R)表示圆C.是否存在实数K使 2020-06-14 …
化学物质的比例就等于其下标数吗?比如:C:O=1:2.所以就是CO2?关于化学上,算出一种物质C: 2020-07-09 …
(2003•温州)如图1,点A在⊙O外,射线AO交⊙O于F,C两点,点H在⊙O上,=2,D是上的一 2020-07-19 …
如图,AB为⊙O的直径,点E在⊙O上,C为的中点,过点C作直线CD⊥AE于D,连接AC,BC。(1 2020-07-21 …
已知圆O:x^2+y^2=4和C:x^2+(y-4)^2=1(1)判断圆O和圆C的位置关系(2)过圆 2020-11-01 …
刚才你帮我写的这句公式有错误哦!(H-MAX(C,O))>(MIN(C,O)-L)or((H-MAX 2020-11-04 …