下列说法不正确的是()A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.25℃时,将amo1•L-l
下列说法不正确的是( )
A. 等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃时,将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=10-9 a-0.01
C. 某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如图所示.Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b
D. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
B.25℃时,将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合,盐酸溶液体积增大一倍,则氯离子浓度降为原来的一半,且反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),则混合溶液中c(NH4+)=c(C1-)=0.005mol/L,根据电荷守恒及溶液呈中性得c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,溶液中c(NH3•H2O)-c(NH4+)=0.5amol/L-0.005mol/L,则NH3•H2O的电离常数Kb=
c(NH4+).c(OH-) |
c(NH3.H2O) |
0.005×10-7 |
0.5a-0.005 |
10-9 |
a-0.01 |
C.相同温度下,pH相等的醋酸和盐酸中,二者c(H+)相等,加水稀释过程中,醋酸电离出H+导致醋酸溶液中c(H+)大于盐酸,所以稀释过程中醋酸pH小于盐酸,酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大,所以水电离程度:a<b,故C正确;
D.酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是H2CO3>HCN>HCO3-,则碳酸钠和HCN反应生成碳酸氢钠和NaCN,没有气体生成,故D错误;
故选D.
谁知道!E=m+c²是什么意思应该是E=m*c² 2020-05-13 …
若p、q、m为整数,且三次方程x3+px2+qx+m=0有整数解c,则将c代入方程得:c3+pc2 2020-05-14 …
A是为m*n的实矩阵,且A的秩R(A)<min(m,n)矩阵B=aE+AT*A求a,使得矩阵B正定 2020-05-20 …
^,∑和∏的用法以及具体的解释这三个符号在数学里怎么解释阿最好有例子包括在∑和∏的周围加字母又是怎 2020-06-08 …
有难度M{A,B,C}==(A+B+C)/3m{A,B,C}=A(A为三数中最小的一个)则若M{A 2020-06-13 …
如图所示,A、B是被绝缘支架分别架起的金属球,并相隔一定距离,其中A带正电,B不带电,则以下说法中 2020-06-16 …
急---高一质点问题.3可由.质点由西向东运动,从A出发到达C再返回B点静止.若AC=100m,B 2020-06-22 …
在标准状况下,质量为mg的A气体和质量为ng的B气体的分子数相同,下列说法错误的是?( .A.标准 2020-06-27 …
一大型演播厅有m排座位,今有若干人观看演出,若每排坐满a人,另有一排坐满b人,还空出c排,请你将观 2020-07-08 …
两列波叠加发生了稳定的干涉现象,得到了稳定的干涉图样,下列说法中正确的是()A.这两列波的周期一定 2020-07-12 …