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下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是()A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3•H2O等体积混合

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下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是(  )

A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-

B. 0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3•H2O等体积混合后离子浓度的关系:c( Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-

C. 常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-

D. KHS溶液中存在等式关系:2c(S2-)+c(OH-)═c(H+)+c(H2S)

▼优质解答
答案和解析
A.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故A错误;
B.混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3•H2O,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒得c(NH4+)>c( Cl-),一水合氨电离程度较小,所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c( Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸,混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-),溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),故C正确;
D.KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=c(H+)+c(K+),根据物料守恒得c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=c(K+),所以得c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S),故D错误;
故选C.