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右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图,下列说法不正确的是()A.从E口逸出的气体是H2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4LCl2,便产生2mol
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右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图,下列说法不正确的是( )![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/902397dda144ad34d2e96d31d3a20cf431ad8536.jpg)
A. 从E口逸出的气体是H2
B. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C. 标准状况下每生成22.4 LCl2,便产生2 mol NaOH
D. 电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/902397dda144ad34d2e96d31d3a20cf431ad8536.jpg)
A. 从E口逸出的气体是H2
B. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C. 标准状况下每生成22.4 LCl2,便产生2 mol NaOH
D. 电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
▼优质解答
答案和解析
根据钠离子移动方向知,左边装置是阳极区、右边装置是阴极区,阳极上氯离子放电,所以A应该是精制食盐水,B是含有少量NaOH的水溶液,阳极区部分氯离子放电生成氯气,则C是稀得NaCl溶液,F是氯气,阴极区电极上氢离子放电生成氢气,同时阴极区域生成氢氧根离子,钠离子从阳极通过离子交换膜到达阴极区域,所以D是浓的NaOH溶液,E是氢气,
A.通过以上分析知,从E口逸出的气体是H2,故A正确;
B.离子浓度越大,溶液导电能力越大,所以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性,故B正确;
C.电池反应式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑,根据氯气和转移电子之间的关系式得,标准状况下每生成22.4 LCl2,生成NaOH的物质的量=
×2=2 mol,故C正确;
D.阳极上析出氯气、阴极上析出氢气,根据“析出什么加入什么”原则知,要使溶液恢复原状需要加入HCl,故D错误;
故选D.
A.通过以上分析知,从E口逸出的气体是H2,故A正确;
B.离子浓度越大,溶液导电能力越大,所以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性,故B正确;
C.电池反应式为2NaCl+2H2O
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D.阳极上析出氯气、阴极上析出氢气,根据“析出什么加入什么”原则知,要使溶液恢复原状需要加入HCl,故D错误;
故选D.
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