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铁与铜在浓硝酸里形成原电池,常温下哪一个为负极,总反应方程式为什么?经过一段时间后,停止反应并搅拌溶液,硝酸溶液中氢离子的浓度会增大还是减小或是不变?答案有些简略,另外特别要解
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铁与铜在浓硝酸里形成原电池,常温下哪一个为负极,总反应方程式为什么?经过一段时间后,停止反应并搅拌溶液,硝酸溶液中氢离子的浓度会增大还是减小或是不变?
答案有些简略,另外特别要解释一下为什么不是铁为负极,而是铜.（答案是铜是负极）,还要再详细解释一下氢离子浓度的变化.
答案有些简略,另外特别要解释一下为什么不是铁为负极,而是铜.（答案是铜是负极）,还要再详细解释一下氢离子浓度的变化.
▼优质解答
答案和解析
铁与铜在浓硝酸里形成原电池,常温下铜为负极,总反应方程式为Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
经过一段时间后,停止反应并搅拌溶液,硝酸溶液中氢离子的浓度会减小
因为常温下铁与浓硝酸发生钝化反应,氢离子参加反应转化为水了,所以减小.
经过一段时间后,停止反应并搅拌溶液,硝酸溶液中氢离子的浓度会减小
因为常温下铁与浓硝酸发生钝化反应,氢离子参加反应转化为水了,所以减小.
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