常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol···L－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程

Question

常温下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol···L^－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：                          。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)      （填＜、＞、＝）0.1mol·L^－1NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

C(Na^＋) －c(A^－)＝           mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝      mol·L^－1。

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH    7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：

A.NH₄HCO₃    B.NH₄A    C.(NH₄)₂CO₃    D.NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列：                  （填序号）。

 

Answer 1

（1）A^- + H₂O  HA + OH^-  （2）＞ （3）9.9 × 10^-7， 10^-8 （4）＞   C＞A＞B＞D