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实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得.反应的化学方程式为:NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr△C2H5Br+H2O其中可能发生的副反应有
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实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得.反应的化学方程式为:
NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O
其中可能发生的副反应有:2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O
已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体.请回答下列问题:
(1)反应中加入适量的水,除了溶解NaBr外,其作用还有______.
(2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用______.
(3)采用边反应边蒸馏的操作设计,其主要目的是______.
(4)溴乙烷可用水下收集法和从水中分离的依据是______.
(5)下列装置在实验中既能吸收HBr气体,又能防止液体倒吸的是______.
(填写序号)
NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBr
△ |
其中可能发生的副反应有:2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O
已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体.请回答下列问题:
(1)反应中加入适量的水,除了溶解NaBr外,其作用还有______.
(2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用______.
(3)采用边反应边蒸馏的操作设计,其主要目的是______.
(4)溴乙烷可用水下收集法和从水中分离的依据是______.
(5)下列装置在实验中既能吸收HBr气体,又能防止液体倒吸的是______.
(填写序号)
▼优质解答
答案和解析
(1)溴化钠也极易溶于水,反应中加入适量的水,能溶解NaBr,溴化氢极易溶于水,因浓硫酸具有强氧化性,易与NaBr发生氧化还原反应,为减少副反应发生,可先加水稀释,减少硫酸浓度,可减少溴化氢的氧化,
故答案为:防止浓硫酸浓度过大,发生脱水副反应;
(2)溴乙烷的沸点是38.4℃,控制恒温,38.4℃,采用水浴加热,水变成蒸汽的温度不超过100℃,为了保证容器均匀受热和控制恒温,一般采用水浴加热,
故答案为:水浴加热;
(3)采取边反应边蒸馏的操作方法,及时分馏出产物,减少生成物的浓度,促使平衡正向移动,可以提高乙醇的转化率,
故答案为:分离出生成物,促使平衡正向移动,提高产率;
(4)溴乙烷为有机物,密度比水大且难溶于水,所以溴乙烷可用水下收集法收集和从水中分离,
故答案为:溴乙烷不溶于水且密度比水大;
(5)A、HBr气体极易溶于水,对于极易溶于水的气体,吸收装置中的导管与干燥管连接,干燥管球形部分空间大有缓冲作用,当水进入干燥管内,烧杯内液面下降低于导管口,液体又流落到烧杯中,能防止倒吸,故A正确;
B、HBr气体极易溶于水,对于极易溶于水的气体,吸收装置中的导管连接漏斗伸入到液体中,不能防止倒吸,故B错误;
C、HBr气体极易溶于水,若将导管伸入水中,由于气体溶于水,导致装置内压强急剧降低,外界大气压压着液体进入,产生倒吸现象,故C错误;
故选:A.
故答案为:防止浓硫酸浓度过大,发生脱水副反应;
(2)溴乙烷的沸点是38.4℃,控制恒温,38.4℃,采用水浴加热,水变成蒸汽的温度不超过100℃,为了保证容器均匀受热和控制恒温,一般采用水浴加热,
故答案为:水浴加热;
(3)采取边反应边蒸馏的操作方法,及时分馏出产物,减少生成物的浓度,促使平衡正向移动,可以提高乙醇的转化率,
故答案为:分离出生成物,促使平衡正向移动,提高产率;
(4)溴乙烷为有机物,密度比水大且难溶于水,所以溴乙烷可用水下收集法收集和从水中分离,
故答案为:溴乙烷不溶于水且密度比水大;
(5)A、HBr气体极易溶于水,对于极易溶于水的气体,吸收装置中的导管与干燥管连接,干燥管球形部分空间大有缓冲作用,当水进入干燥管内,烧杯内液面下降低于导管口,液体又流落到烧杯中,能防止倒吸,故A正确;
B、HBr气体极易溶于水,对于极易溶于水的气体,吸收装置中的导管连接漏斗伸入到液体中,不能防止倒吸,故B错误;
C、HBr气体极易溶于水,若将导管伸入水中,由于气体溶于水,导致装置内压强急剧降低,外界大气压压着液体进入,产生倒吸现象,故C错误;
故选:A.
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