对下列粒子的说法错误的是()①CH4、②CH2=CH2、③HC≡CH、④NH3、⑤NH4+、⑥BF3、⑦H2O.A.粒子的立体构形呈四面体形的是①⑤B.中心原子采取sp3杂化的是①④⑤⑦C.所有原子共线或共
对下列粒子的说法错误的是( )
①CH4、②CH2=CH2、③HC≡CH、④NH3、⑤NH4+、⑥BF3、⑦H2O.
A. 粒子的立体构形呈四面体形的是①⑤
B. 中心原子采取sp3杂化的是①④⑤⑦
C. 所有原子共线或共面的只有②③⑥
D. 粒子中含有配位键的是⑤,含有极性键的极性分子是④⑦
B.①CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,②C2H4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化,③C2H2中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2,所以采取sp杂化,④NH3中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4,所以采取sp3杂化;⑤NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化;⑥BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化,⑦H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4,所以采取sp3杂化;所以中心原子采取sp3杂化的是①④⑤⑦,故B正确;
C.①CH4是正四面体结构,所有原子不共面也不共线,②C2H4是平面形分子,所有原子共平面而不共线;③CH≡CH是直线形分子,所有原子共平面也共线;④NH3是三角锥形分子,所有原子不共面也不共线,⑤NH4+是正四面体结构,所有原子不共面也不共线,⑥BF3是平面三角形分子,所有原子共平面而不共线;⑦H2O是V形分子,所有原子共平面而不共线,所以所有原子共线或共面的只有②③⑥,故C正确;
D.①甲烷中碳原子满足8电子稳定结构,氢原子满足2电子稳定结构,无空轨道,无孤电子对,CH4不含有配位键;CH4中含有C-H极性键,是正四面体结构,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子;②CH2=CH2碳原子满足8电子稳定结构,氢原子满足2电子稳定结构,无空轨道,无孤电子对,C2H4不含有配位键,C2H4含有碳氢极性键是平面形分子,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子;③HC≡CH碳原子满足8电子稳定结构,氢原子满足2电子稳定结构,无空轨道,无孤电子对,C2H2不含有配位键,CH≡CH含有碳氢极性键是直线形分子,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子;④NH3分子中氮原子含有孤电子对,但无空轨道,无配位键,NH3含有N-H极性键,是三角锥形分子,结构不对称,正负电荷的重心不重合,电荷分布不均匀,则为极性分子;⑤NH4+中氨气分子氮原子含有孤电子对,氢离子提供空轨道,可以形成配位键,NH4+含有配位键,NH4+含有N-H极性键,是正四面体结构的离子;⑥BF3氟原子含有孤电子对,无空轨道,不含有配位键,BF3含有硼氟极性键是平面三角形分子,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子;⑦H2O中O提供孤电子对,无空轨道,H2O不含有配位键,含有H-O极性键是V形分子,结构不对称,正负电荷的重心不重合,电荷分布不均匀,则为极性分子;所以粒子中含有配位键的是⑤,含有极性键的极性分子是④⑦,故D正确;
故选A.
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