乙醛（CH3CHO）中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为；乙酸（CH3COOH）的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：．

Question

乙醛（CH₃CHO）中碳原子的杂化轨道类型为___，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为___；乙酸（CH₃COOH）的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：___．

Answer 1

乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp³杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp²杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6N_A个σ键；乙酸分子间可形成氢键，增加了分子之间的作用，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛，
故答案为：sp³、sp²；6N_A；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用．