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如图所示:①~⑩分别代表有关反应中的一种物质,它们均为常见物质.已知①~⑤和⑥~⑩中分别含有同一种元素.试回答下列问题:(1)写出指定物质的化学式:④;⑥
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如图所示:①~⑩分别代表有关反应中的一种物质,它们均为常见物质.已知①~⑤和⑥~⑩中分别含有同一种元素.试回答下列问题: (1)写出指定物质的化学式:④______;⑥______ (2)写出反应(Ⅲ)的化学方程式______指出该反应的重要用途之一:______ (3)写出反应(Ⅰ)的离子方程式______ (4)反应(Ⅳ)的主要实验现象是______该反应的化学方程式为:______. |
▼优质解答
答案和解析
①与强碱、强酸都反应,则①为铝或氧化铝或氢氧化铝或弱酸的铵盐等,②、③反应生成沉淀,则②是偏铝酸盐,③是铝盐,偏铝酸盐和铝盐反应生成白色沉淀氢氧化铝,则④是氢氧化铝,加热氢氧化铝生成氧化铝和水,①~⑤中含有同一种元素,所以⑤是氧化铝,电解氧化铝生成铝和氧气,所以①是铝; 红棕色粉末⑥是氧化铁,铝和⑦反应生成氧化铁和铝,根据铝热反应知,⑦是铁,铁和弱氧化性酸反应生成亚铁盐⑧,亚铁盐和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁⑨,氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁⑩. (1)通过以上分析知,④是Al(OH) 3 ,⑥是Fe 2 O 3 ; 故答案为:Al(OH) 3 ,Fe 2 O 3 ; (2)铝和氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝,反应方程式为:2Al+Fe 2 O 3
故答案为:2Al+Fe 2 O 3
(3)铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气, 离子方程式为:2Al+2OH - +2H 2 O═AlO 2 - +3H 2 ↑或2Al+2OH - +6H 2 O═2[Al(OH) 4 ] - +3H 2 ↑; 故答案为:2Al+2OH - +2H 2 O═AlO 2 - +3H 2 ↑或2Al+2OH - +6H 2 O═2[Al(OH) 4 ] - +3H 2 ↑; (4)氢氧化亚铁是白色沉淀,氢氧化亚铁不稳定,会迅速变成灰绿色,最终变成红褐色氢氧化铁沉淀,所以实验现象是:白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,反应方程式为:4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O═4Fe(OH) 3 ; 故答案为:白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O═4Fe(OH) 3 . |
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