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若乙醇（化学式C2H6O）的燃烧产物CO、CO2和H2O的总质量是27.6克,其中H2O占了10.8克,则参加反应的乙醇为多少?产物中CO的质量为多少?
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若乙醇（化学式C2H6O）的燃烧产物CO、CO2和H2O的总质量是27.6克,其中H2O占了10.8克,则参加反应的乙醇为多少?产物中CO的质量为多少?
▼优质解答
答案和解析
10.8克H2O中,H的质量=10.8X2/18=1.2g
则参加反应的乙醇的质量=1.2X46/6=9.2g
则碳的质量=9.2X12X2/46=4.8 gCO的质量是x CO2的质量是 16.8g-xx*12/28+(16.8g-x)*12/44=4.8g
x=1.4g
则参加反应的乙醇的质量=1.2X46/6=9.2g
则碳的质量=9.2X12X2/46=4.8 gCO的质量是x CO2的质量是 16.8g-xx*12/28+(16.8g-x)*12/44=4.8g
x=1.4g
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