下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）①pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的浓度关系：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（C6H5ONa）②0.2mol?L-1CH3COONa

Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
①pH相同的CH ₃ COONa溶液、C ₆ H ₅ ONa溶液、Na ₂ CO ₃ 溶液的浓度关系：c（CH ₃ COONa）＜c（Na ₂ CO ₃ ）＜c（C ₆ H ₅ ONa）
②0.2mol?L ^-1 CH ₃ COONa溶液和0.1mol?L ^-1 HCl溶液等体积混合后的溶液中：c（Na ⁺ ）＞c（Cl ^- ）＞c（CH ₃ COO ^- ）＞c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ）
③0.1mol?L ^-1 某一元弱酸溶液中：c（H ⁺ ） ² =c（H ⁺ ）?c（A ^- ）+K _W
④0.1mol?L ^-1 Na ₂ CO ₃ 溶液与0.1mol?L ^-1 NaHCO ₃ 溶液等体积混合c（CO ₃ ^2- ）+2c（OH ^- ）=c（HCO ₃ ^- ）+3c（H ₂ CO ₃ ）+2c（H ⁺ ）
⑤等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N _前 ＞N _后
⑥0.1mol?L ^-1 Na ₂ S溶液中：2c（Na ⁺ ）=c（S ^2- ）+c（HS ^- ）+c（H ₂ S）
⑦用某浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液滴定过程中，溶液中的离子浓度可能满足下列关系：c（A ^- ）＞c（Na ⁺ ）＞c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ）

A、3个

B、4个

C、5个

D、6个

Answer 1

考点：
离子浓度大小的比较
专题：

分析：
①对应酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，溶液的pH越大，已知酸性：c（CH3COOH）＞c（C6H5OH）＞c（HCO3-），据此判断pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的浓度关系；②混合液中溶质为等浓度的氯化钠、醋酸钠和醋酸，醋酸根离子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则：c（H+）＞c（OH-）、c（Cl-）＜c（CH3COO-），据此判断溶液中各离子浓度大小；③0.1mol?L-1某一元弱酸溶液中：c（H+）2=c（H+）?c（A-）+KW，整理可得：c（H+）=c（A-）+KWc(H+)=c（A-）+c（OH-），该关系满足电荷守恒；④根据混合液中的电荷守恒、物料守恒判断；⑤根据强碱弱酸盐发生水解以及电荷守恒来解答；⑥根据0.1mol?L-1Na2S溶液中的物料守恒判断；⑦用某浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液滴定过程中，当HA过量时溶液可能为酸性，则c（A-）＞c（Na+）、c（H+）＞c（OH-）．

①酸性大小为：c（CH3COOH）＞c（C6H5OH）＞c（HCO3-），则等浓度的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的pH大小为：c（CH3COONa）＜c（C6H5ONa）＜c（Na2CO3），则pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的浓度关系为：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3），故①错误；②0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合后，混合液中溶质为等浓度的氯化钠、醋酸钠和醋酸，醋酸根离子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则：c（H+）＞c（OH-）、c（Cl-）＜c（CH3COO-），溶液中各离子浓度大小为：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），故②错误；③该一元弱酸溶液中满足：c（H+）2=c（H+）?c（A-）+KW，方程式两同时除以氢离子浓度可得：c（H+）=c（A-）+KWc(H+)=c（A-）+c（OH-），根据HA溶液中的电荷守恒可知：c（H+）=c（A-）+c（OH-），故③正确；④0.1mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合，则碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等，根据物料守恒可得：①c（CO32-）+2c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+），根据电荷守恒可得：②2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（H2CO3+3c（HCO3-），根据①②可得：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+），故④正确；⑤HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，即：N前＜N后，故⑤错误；⑥根据0.1mol?L-1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故⑥错误；⑦用某浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液滴定过程中，当氢氧化钠不足时，溶液显示酸性，则溶液中的离子浓度可能满足下列关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故⑦正确；根据以上分析可知，正确的有3个，故选A．
点评：
本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．