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（2014•江苏）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•
L-1CH3COONa
溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）B．0.1mol•L-1
化学
溶液与0.1mol•L-1氨
常温下，将amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝
化学
为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol•L-1醋酸溶液、0.1mol•
L-1CH3COONa
溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙
化学
0.10mol•L-1的醋酸
晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•
L-1CH3COONa
溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K
化学
增大 D．加水稀释,CH3C
下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0．01mol·
L-1CH3COONa
溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。（1）含酚酞
化学
。
下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•
L-1CH3COONa
溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1B．浓度均为0.1mol•L-1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c（CO32-）+c（O
其他
=c（H+）+c（H2CO3
下列表述正确的是（）A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]B．0.1mol•
L-1CH3COONa
溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同
化学
同，则浓度大小顺序：c （N
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）①pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的浓度关系：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（C6H5ONa）②0.2mol?
L-1CH3COONa
化学
COONa溶液和0.1mol
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