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在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示.极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量.分子的偶极矩
题目详情
在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示.极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量.分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即=d•q,在非极性分子中因正负电荷重心重合,故μ为0.试回答以下问题:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的有______;
(2)实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0.
①由此可知,PF3分子的空间构型为______;
②BC13分子的空间构型为______,中心原子的杂化方式为______.
(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3和Cl分别处在四边形的4个角上.已知该化合物有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0.试画出两种异构体的构型图,并比较在水中的溶解度.构型图:淡黄色者______,棕黄色者______;在水中溶解度较大的是______.
(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的有______;
(2)实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0.
①由此可知,PF3分子的空间构型为______;
②BC13分子的空间构型为______,中心原子的杂化方式为______.
(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3和Cl分别处在四边形的4个角上.已知该化合物有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0.试画出两种异构体的构型图,并比较在水中的溶解度.构型图:淡黄色者______,棕黄色者______;在水中溶解度较大的是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)HCl是极性键形成双原子的极性分子.根据价层电子对互斥模型可知,CS2是直线形分子,即非极性分子,其偶极矩为0;H2S、SO2中都是V形,即极性分子,其 μ>0.故 μ=0 的是 CS2,故答案为:CS2;
(2)①μPF3=1.03说明PF3是极性分子,不是非极性分子,即PF3是三角锥形而不是正三角形.故答案为:三角锥形;
②μBCl3=0说明 BCl3 是非极性分子,其正负电荷重心重合,应该是平面正三角形.中心原子B与3个Cl原子形成共价键(没有孤对电子),即B的杂化方式是sp2杂化.故答案为:平面正三角形;sp2;
(3)根据题意,Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构,若μ=0,则为非极性分子,NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上,即正负电荷重心重合,故淡黄色者是
;若μ>0,则为极性分子,NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的,即正负电荷重心不重合,故棕黄色者是
.根据“相似相溶”规律,水是极性分子,因此极性分子的溶质易溶解在水中,即在水中溶解度较大的是棕黄色者,
故答案为:
;
;棕黄色者.
(2)①μPF3=1.03说明PF3是极性分子,不是非极性分子,即PF3是三角锥形而不是正三角形.故答案为:三角锥形;
②μBCl3=0说明 BCl3 是非极性分子,其正负电荷重心重合,应该是平面正三角形.中心原子B与3个Cl原子形成共价键(没有孤对电子),即B的杂化方式是sp2杂化.故答案为:平面正三角形;sp2;
(3)根据题意,Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构,若μ=0,则为非极性分子,NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上,即正负电荷重心重合,故淡黄色者是
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/0bd162d9f2d3572c6472066d8913632763d0c3eb.jpg)
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/10dfa9ec8a1363271b7d5882928fa0ec09fac7eb.jpg)
故答案为:
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/0bd162d9f2d3572c6472066d8913632763d0c3eb.jpg)
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/10dfa9ec8a1363271b7d5882928fa0ec09fac7eb.jpg)
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