氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）请写出氨气的电子式；（2）0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若升温，溶液中NH4+

Question

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）请写出氨气的电子式___；
（2）0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH___（填“升高”或“降低”）；若升温，溶液中NH₄⁺的浓度___（填“增大”或“减小”）；（不考虑氨气受热挥发）
（3）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为___平衡常数表达式为___．

Answer 1

（1）N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为，
故答案为：；
（2）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入少量NH₄Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，升高温度，促进电离，NH₄⁺浓度增大，
故答案为：降低；增大；
（3）硝酸铵分解生成N₂O和H₂O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH₄NO₃

△

N₂O+2H₂O，250℃时，水为气体状态，NH₄NO₃为固态，
则平衡常数K=c（N₂O）×c²（H₂O），
故答案为：NH₄NO₃

△

N₂O+2H₂O；K=c（N₂O）×c²（H₂O）．