甲醛的分子式为CH2O，常温下是气体，有毒．下列分析正确的是（）A.C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B.甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C.

Question

甲醛的分子式为CH₂O，常温下是气体，有毒．下列分析正确的是（　　）

A. C原子采取sp³杂化，O原子采取sp杂化

B. 甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C. 甲醛分子与水分子间可以形成氢键

D. 甲醛分子为非极性分子

Answer 1

A．HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键，杂化轨道数为3，C原子采取sp²杂化，O原子成1个C=O双键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为3，O原子采取sp²杂化，故A错误；
B．甲醛分子中成2个C-H键、1个C=O双键，价层电子对数为2+1=3，不含孤电子对，为平面三角形，故B错误；
C．氧元素电负性很大，水分子中H原子几乎是裸露的质子，甲醛分子中O原子与水分子中H原子之间可以形成氢键，故C正确；
D．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，故D错误．
故选C．