用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH314sp3三角锥形BeCl2SO3NH4+SO42-

Question

用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

分子或离子	孤对电 子对数	杂化轨道数	中心原子轨 道杂化形式	分子或离子的立体结构
NH3	1	4	sp3	三角锥形
BeCl2	___	___	___	___
SO3	___	___	___	___
NH4+	___	___	___	___
SO42-	___	___	___	___
NCl3	___	___	___	___

Answer 1

NH₃中，价层电子对数=σ 键个数+(1)/(2)（a-xb）=3+(1)/(2)（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp³杂化，分子形状为三角锥形；
BeCl₂中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子形状为直线形；
SO₃中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(1)/(2)（6-3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp²杂化，分子形状为平面三角形；
NH₄⁺中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp³杂化，分子形状为正四面体形；
SO₄^2-中，价层电子对数=σ 键个数+(1)/(2)（a-xb）=4+(1)/(2)（6+2-4×2）=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp³杂化，分子形状为正四面体形；
NCl₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)/(2)=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所以原子杂化方式是sp³，分子形状为三角锥形；
故答案为：

分子或离子	孤对电子对数	杂化轨道数	中心原子轨 道杂化形式	分子或离子立体结构
NH3	1	4	sp3	三角锥形
BeCl2	0	2	sp	直线形
SO3	0	3	sp2	平面三角形
NH4+	0	4	sp3	正四面体形
SO42-	0	4	sp3	正四面体形
NCl3	1	4	sp3	三角锥形