1.FeS+KMnO4+H2SO4------K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S2.P4+CuSO4+H2O-----Cu3P+H3PO4+H2SO4麻烦请说明是怎么配的.:)

Question

1.FeS+KMnO4+H2SO4------K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S
2.P4+CuSO4+H2O-----Cu3P+H3PO4+H2SO4
麻烦请说明是怎么配的.:)

Answer 1

用电子得失守恒.
1.发生氧-还反应的有S和Mn.
①被氧化：-2价S→0价S,每个S升高2价（即失去2个电子）；
②被氧化：+2价Fe→+3价Fe,每个Fe升高1价（即失去1个电子）；
③被还原：+7价Mn→+2价Mn,每个Mn降低5价（即得到5个电子）.
而且Fe与S在反应物中是同时出现的,每个FeS总计失去3个电子
若要电子得失守恒（即：得=失）,则FeS与Mn的个数比（物质的量比）为5：3
然后通过原子守恒可配出其它系数
因此5FeS+3KMnO4+12H2SO4------(1.5)K2SO4+3MnSO4+(2.5)Fe2(SO4)3+12H2O+5S
再将系数化为整数,即为
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O+10S↓
2.发生氧-还反应的只有P,是歧化反应
①被氧化：0价P→+5价P（H3PO4）,每个P升高5价（即失去5个电子）
②被还原：0价P→-6价P（Cu3P）,每个P降低6价（即得到6个电子）
若要电子得失守恒,则升价P与降价P的个数比（物质的量比）为6：5
然后通过其它原子守恒配平其它系数
(2.75)P4+15CuSO4+24H2O-----5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
再将系数化为整数,即为
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
另外,最麻烦但可靠的方法就是待定系数法（几可说万能）,根据所有原子的守恒求解
例：
设
a P4+b CuSO4+c H2O-----d Cu3P+e H3PO4+f H2SO4
则
①4a=d+e（P守恒）
②b=3d（Cu守恒）
③b=f（S守恒）
④4b+c=4e+4f（O守恒）
⑤2c=3e+2f（H守恒）
然后设这里系数最小者（d）=1,则可解得b=3,f=3；再将④⑤同时消去c可得e=1.2,接着由⑤可得c=4.8,最后由①可知a=0.55
经通分将系数化整,即可得
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
【注意：1.中的①一定不要以为S同时被氧化为S和SO4 2-~!在氧-还反应中,同种元素可能同时被氧化和还原,但绝不可能被氧化（或还原）为两种价态,因此这里的S不可能既升高2价,又升高8价.推荐一个不错的网址,地址下附】