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(8分)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题:(1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH
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(8分)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl 2 还是FeCl 3 ”。请你参与探究并回答有关问题: (1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe 2 + 。①可观察到整个过程的实验现象是______________,②加入NaOH溶液后,反应过程中发生反应的化学方程式是______________________和__________________。 (2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料: Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有Fe ![]() Ⅱ.SCN - 的电子式为 ![]() Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。 于是同学们提出两种假设: ①第一种假设是:Cl 2 可将Fe 3 + 氧化为Fe ![]() ②第二种假设是:__________________________。 |
▼优质解答
答案和解析
(8分)(1)①产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变成红褐色 ②FeCl 2 +2NaOH===Fe(OH) 2 ↓+2NaCl、4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O===4Fe(OH) 3 (2)①2Fe 3 + +3Cl 2 +8H 2 O===2Fe ![]() ②SCN - 被Cl 2 氧化 (方程式2分,其余每空1分) |
(1)由于生成的氢氧化亚铁极易被空气氧化生成氢氧化铁,所以实验现象是首先产生白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变成红褐色。有关反应的方程式是FeCl 2 +2NaOH===Fe(OH) 2 ↓+2NaCl、4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O===4Fe(OH) 3 。 (2)①在反应铁元素的化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子,而氯气只能得到2个电子,所以根据电子的得失守恒可知,反应的方程式是2Fe 3 + +3Cl 2 +8H 2 O===2Fe ![]() ②根据SCN - 的电子式可知,S和N元素的化合价分别是-2价和-3价,易被氯气氧化,因此红色也可以褪去。 |
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