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已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在.目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如图所示,电池总反应如下:2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O①正极反应式为.②与普通锌锰干
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已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在.目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如图所示,电池总反应如下:
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正极反应式为___.
②与普通锌锰干电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,Al-H2O2燃料电池的理论放电量与普通锌锰干电池的理论放电量之比为___.
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一.反应的离子方程式为___.
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2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正极反应式为___.
②与普通锌锰干电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,Al-H2O2燃料电池的理论放电量与普通锌锰干电池的理论放电量之比为___.
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一.反应的离子方程式为___.
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▼优质解答
答案和解析
①在燃料电池的正极上发生得电子的还原反应,根据电池反应:2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O,所以电极反应为:3HO2-+3H2O+6e-═9OH-(或HO2-+H2O+2e-═3OH-),
故答案为:3HO2-+3H2O+6e-═9OH-(或HO2-+H2O+2e-═3OH-);
②根据电池反应:2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O,负极反应是Al失电子,普通锌锰干电池中负极上是金属锌失电子,当消耗相同质量的负极活性物质时,设质量为mg,则铝失电子为:
×3,锌失电子为:
×2,转移电子的物质的量之比是
:
≈3.6,
故答案为:3.6;
③金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,实质是:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.
故答案为:3HO2-+3H2O+6e-═9OH-(或HO2-+H2O+2e-═3OH-);
②根据电池反应:2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O,负极反应是Al失电子,普通锌锰干电池中负极上是金属锌失电子,当消耗相同质量的负极活性物质时,设质量为mg,则铝失电子为:
m |
27 |
m |
65 |
1 |
9 |
2 |
65 |
故答案为:3.6;
③金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,实质是:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.
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