同学们了解到时干电池外壳含锌，为了测量其中锌的含量，小黄、小莉，小薇三位同学分别配置稀盐酸与光亮的电池外壳反应．（1）她们要配置溶质质量分数为7.3%的稀盐酸500g，需要溶质质

Question

同学们了解到时干电池外壳含锌，为了测量其中锌的含量，小黄、小莉，小薇三位同学分别配置稀盐酸与光亮的电池外壳反应．
（1）她们要配置溶质质量分数为7.3%的稀盐酸500g，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为___g，需要水的体积为___mL．
（2）用配好的溶液进行实验，所得数据如下．（外壳中杂质不与盐酸反应）

	小黄	小莉	小薇
电池外壳的质量/g	6.60	6.60	6.60
稀盐酸的质量/g	80.00	100.00	120.00
充分反应后，烧杯内剩余物质量/g	86.44	106.40	126.40

小黄同学实验时产生的氢气质量为___g
上述实验中稀盐酸和锌恰好完全反应的同学是___
（3）结合如表数据计算，该外壳中锌的质量分数是多少（精确到0.1%）

Answer 1

（1）设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x．
500g×7.3%=x×36.5%
x=100g，
需要水的质量为500g-100g=400g，体积为：(400g)/(1g/mL)=400mL
故答案为：100；400；
（2）小黄同学实验时产生的氢气质量为：6.60g+80.00g-86.44g=0.16g；
对照小黄、小莉的数据，6.60g电池外壳加入80.00g稀盐酸，产生的氢气质量为：6.60g+80.00g-86.44g=0.16g；6.60g电池外壳加入100.00g稀盐酸，产生的氢气质量为：6.60g+100.00g-106.40g=0.2g；说明小黄同学实验时锌有剩余，并且每消耗80g稀盐酸，生成氢气为0.16g，即每消耗10g稀盐酸，生成氢气为0.02g，小莉同学实验中加入100.00g稀盐酸，产生的氢气质量0.2g；说明盐酸完全反应；小薇6.60g电池外壳加入120.00g稀盐酸，产生的氢气质量为：6.60g+120.00g-126.40g=0.2g；说明稀盐酸过量；说明小莉同学的实验恰好完全反应．故填：0.16；小莉；
（3）设参加反应的锌的质量为x，
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   65                       2
    x                      0.2g
   (65)/(x)=(2)/(0.2g)
    x=6.5g，
外壳中锌的质量分数是(6.5g)/(6.60g)×100%≈98.5%，
故答案为：98.5%．