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某一反应体系中存在以下五种物质:Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI.(1)用这五种物质组成一个合理的未配平的离子方程式:.(2)若水是产物,请配平该反应的方程式,并标出电子转移
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某一反应体系中存在以下五种物质:Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI.
(1)用这五种物质组成一个合理的未配平的离子方程式:______.
(2)若水是产物,请配平该反应的方程式,并标出电子转移方向与数目:______.
(3)pH为5-9时,体系中的氧化反应为HI→I2;当时pH<4,反应方向改变,此时体系中的氧化反应为______;
(4)该反应表明溶液的酸碱性影响物质的______(填物质的性质).
(5)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):
A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH 溶液 D.稀H2SO4 E.氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝.请依据溶液颜色的变化,回答下列问题:
(i)加入以上药品的顺序是(写序号)______.
(ii)③→④反应的化学方程式为______.
(1)用这五种物质组成一个合理的未配平的离子方程式:______.
(2)若水是产物,请配平该反应的方程式,并标出电子转移方向与数目:______.
(3)pH为5-9时,体系中的氧化反应为HI→I2;当时pH<4,反应方向改变,此时体系中的氧化反应为______;
(4)该反应表明溶液的酸碱性影响物质的______(填物质的性质).
(5)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):
A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH 溶液 D.稀H2SO4 E.氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝.请依据溶液颜色的变化,回答下列问题:
(i)加入以上药品的顺序是(写序号)______.
(ii)③→④反应的化学方程式为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)首先在这几种物质中有两对物质化合价变化:I2(碘为0价)→HI(I为-1价),Na3AsO3(As为+3价)→Na3AsO4(As为+5价),所以可能发生:Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2(未配平)或Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI(未配平),
故答案为:Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2(未配平)或Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI(未配平);
(2)当元素处于最高价时只有氧化性,所以Na3AsO4在反应中做氧化剂,对应的产物为Na3AsO3,当元素处于最低价时只有还原性,所以HI在反应中做还原剂,对应的产物为I2,2HI→I2,转移2e-,该反应的方程式为,
故答案为:;
(3)当pH<4时,反应从I2→HI,碘元素发生了还原反应,转移电子数目为2e-,则另一个半反应应该是发生了氧化反应,即为Na3AsO3(As为+3价)→Na3AsO4(As为+5价),转移电子数目为2e-,
故答案为:Na3AsO3→Na3AsO4;
(4)pH为5-9时,体系中的氧化反应为HI(I为-1价)→I2(碘为0价),体系的还原反应为Na3AsO4(As为+5价)→Na3AsO3(As为+3价),反应为:Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2(未配平),
当pH<4时,反应方向改变,发生Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI(未配平),所以溶液的酸碱性影响物质的氧化性、还原性,
故答案为:氧化性、还原性;
(5)KI为无色溶液(选A),加入氯水(选E)反应生成碘,变为棕黄色,然后加淀粉变蓝(选B),再加NaOH(选C)反应生成NaI、NaIO,溶液又变为无色,最后加硫酸(选D),发生氧化还原反应生成单质碘,溶液中还有淀粉,则变蓝,所以加入以上药品的顺序是A→E→B→C→D,③→④反应的化学方程式为I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O,
故答案为:A→E→B→C→D;I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O.
故答案为:Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2(未配平)或Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI(未配平);
(2)当元素处于最高价时只有氧化性,所以Na3AsO4在反应中做氧化剂,对应的产物为Na3AsO3,当元素处于最低价时只有还原性,所以HI在反应中做还原剂,对应的产物为I2,2HI→I2,转移2e-,该反应的方程式为,
故答案为:;
(3)当pH<4时,反应从I2→HI,碘元素发生了还原反应,转移电子数目为2e-,则另一个半反应应该是发生了氧化反应,即为Na3AsO3(As为+3价)→Na3AsO4(As为+5价),转移电子数目为2e-,
故答案为:Na3AsO3→Na3AsO4;
(4)pH为5-9时,体系中的氧化反应为HI(I为-1价)→I2(碘为0价),体系的还原反应为Na3AsO4(As为+5价)→Na3AsO3(As为+3价),反应为:Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2(未配平),
当pH<4时,反应方向改变,发生Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI(未配平),所以溶液的酸碱性影响物质的氧化性、还原性,
故答案为:氧化性、还原性;
(5)KI为无色溶液(选A),加入氯水(选E)反应生成碘,变为棕黄色,然后加淀粉变蓝(选B),再加NaOH(选C)反应生成NaI、NaIO,溶液又变为无色,最后加硫酸(选D),发生氧化还原反应生成单质碘,溶液中还有淀粉,则变蓝,所以加入以上药品的顺序是A→E→B→C→D,③→④反应的化学方程式为I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O,
故答案为:A→E→B→C→D;I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O.
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