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HI的分解反应为2HI﹙g﹚＝﹙可逆﹚H2﹙g﹚﹢I2﹙g﹚,开始时HI浓度为1mol\L,当达到平衡时有24.4%HI发生了分解,若将分解率降低到10﹪,其他条件不变时,碘的浓度应增加多少答案为,0.37mol\L
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HI的分解反应为2HI﹙g﹚＝﹙可逆﹚H2﹙g﹚﹢I2﹙g﹚,开始时HI浓度为1mol\L,当达到平衡时有24.4%HI发生了分解,若将分解率降低到10﹪,其他条件不变时,碘的浓度应增加多少
答案为,0.37mol\L
答案为,0.37mol\L
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答案和解析
2HI——H2 I2
起始1 0 0
转化0.244 0.122 0.122
0.112^2\0.756^2=(0.05 x)*0.05/0.92
导出x=0.37mol
起始1 0 0
转化0.244 0.122 0.122
0.112^2\0.756^2=(0.05 x)*0.05/0.92
导出x=0.37mol
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