下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理．方法Ⅰ将SO2与I2反应制H2SO4和HI，同时分解HI制H2和I2，I2循环

Question

下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理．

方法Ⅰ	将SO 2 与I 2 反应制H 2 SO 4 和HI，同时分解HI制H 2 和I 2 ，I 2 循环使用
方法Ⅱ	用Na 2 SO 4 溶液吸收SO 2 ，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫

（1）方法Ⅰ中，用SO ₂ 与碘反应生成H ₂ SO ₄ 和HI，SO ₂ 与I ₂ 反应的物质的量之比为 　　 ；制得的H ₂ 可用储氢合金转化为MH，现分别用NiO（OH）、MH作正、负极材料，KOH溶液作电解质，可制得高容量的镍氢电池．电池总反应为：

NiO（OH）+MH Ni（OH） ₂ +M 则电池放电时，负极的电极反应式为 　　 ，充电完成时，Ni（OH） ₂ 全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O ₂ ，O ₂ 扩散到另一电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 　 ．

（2）利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化．

①b端应连接电源的 　　 （填“正极”或“负极”）．

②用Na ₂ SO ₄ 溶液代替水吸收烟气中的SO ₂ 使之转化为H ₂ SO ₃ ，其目的是 　　 ．

③电解过程中，阴极的电极反应式为 　 ．

Answer 1

【考点】 二氧化硫的污染及治理；化学电源新型电池．

【专题】 电化学专题．

【分析】 （1）依据二氧化硫和碘单质在水溶液中发生氧化还原反应，结合定量关系分析判断；电池放电为原电池反应，负极为失电子发生氧化反应，充电时是原电池，NiO（OH）+MH Ni（OH） ₂ +M，放电为原电池，正极发生还原反应，依据电池反应书写电极反应；根据氧气进入另一个电极后所引发的反应来回答；

（2）①用Na ₂ SO ₄ 溶液吸收SO ₂ ，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，依据氢离子移动方向可知，a为阴极，b为阳极；

②用Na ₂ SO ₄ 溶液代替水吸收烟气中的SO ₂ 使之转化为H ₂ SO ₃ ，提高溶液导电性；

③电解池中阴极是二氧化硫得到电子生成硫单质．

【解答】 （1）用SO ₂ 与碘反应生成H ₂ SO ₄ 和HI，反应的化学方程式为：SO ₂ +I ₂ +2H ₂ O=H ₂ SO ₄ +2HI，SO ₂ 与I ₂ 反应的物质的量之比为1：1；

放电过程是原电池反应，正极发生还原反应，电极反应为：NiO（OH）+H ₂ O+e ^﹣ =Ni（OH） ₂ +OH ^﹣ ；负极电极反应为：MH+OH ^﹣ ﹣e ^﹣ =M+H ₂ O；

②阴极上是氧气发生的电子的过程，电极反应式为：O ₂ +2H ₂ O+4e ^﹣ =4OH ^﹣ ，

故答案为：1：1；MH+OH ^﹣ ﹣e ^﹣ =M+H ₂ O；O ₂ +2H ₂ O+4e ^﹣ =4OH ^﹣ ；

（2）①用Na ₂ SO ₄ 溶液吸收SO ₂ ，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，依据氢离子移动方向可知，a为阴极，b为阳极，b电极链接电源正极；

故答案为：正极；

②用Na ₂ SO ₄ 溶液代替水吸收烟气中的SO ₂ 使之转化为H ₂ SO ₃ ，提高溶液导电性，加快电解速率，故答案为：提高溶液导电性，加快电解速率；

③电解池中阴极是二氧化硫得到电子生成硫单质，电极反应为：SO ₂ +4H ⁺ +4e ^﹣ =S+2H ₂ O，故答案为：SO ₂ +4H ⁺ +4e ^﹣ =S+2H ₂ O．

【点评】 本题考查了氧化还原反应方向，原电池、电解池原理的理解应用，离子方程式书写，掌握基础是关键，题目难度中等．