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在一定条件下,将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H已知:①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2
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在一定条件下,将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为:
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H
已知:①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
(1)△H=___.(用△H1、△H2和△H3表示)
(2)某温度下,在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①,将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
则达到平衡时CO的转化率为___.
(3)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时,CO2的转化率如右图所示.从图中可得出三条主要规律:
①增大投料比,CO2的转化率增大;
②___;
③___.
(4)为提高CO2的转化率,除了适当改变温度、压强和投料比外,还可以采取的措施是:___.
(5)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚,首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯(CH3OSO3H):CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O;生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚,第二步的反应方程式为:___.与CO2和H2反应制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是___.
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H
已知:①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
(1)△H=___.(用△H1、△H2和△H3表示)
(2)某温度下,在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①,将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
(3)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时,CO2的转化率如右图所示.从图中可得出三条主要规律:
①增大投料比,CO2的转化率增大;
②___;
③___.
(4)为提高CO2的转化率,除了适当改变温度、压强和投料比外,还可以采取的措施是:___.
(5)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚,首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯(CH3OSO3H):CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O;生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚,第二步的反应方程式为:___.与CO2和H2反应制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是___.
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答案和解析
(1)①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.7kJ•mol-1②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1由盖斯定律可知,通过①×2+②+2×③可得...
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