（2014•泉州模拟）Ⅰ．CN-能与Ni2+形成[Ni（CN）4]2-配离子（1）写出Ni2+的核外电子排布式（2）CN-与Ni2+形成1个配离子，新形成个σ键Ⅱ．有机物三聚氰胺结构如图所示：（3）分子中各

Question

（2014•泉州模拟）Ⅰ．CN^-能与Ni²⁺形成[Ni（CN）₄]^2-配离子
（1）写出Ni²⁺的核外电子排布式______
（2）CN^-与Ni²⁺形成1个配离子，新形成______个σ键
Ⅱ．有机物三聚氰胺结构如图所示：
（3）分子中各元素的电负性由大到小的顺序是______
（4）已知该分子可溶于水，推测并说明原因______
（5）分子中N原子的杂化类型为______
（6）分子中所有的N原子______在同一平面（填“是”或“否”）
Ⅲ．物质要能发生水解需同时具备：①有能接受孤电子对的空轨道；②该空轨道的能量与最外层电子所占据的原子轨道能量相近．如：Si原子有能接受来自水提供的孤电子对的空轨道，且它有与3s、3p能量相近的3d轨道，所以SiCl₄易发生水解．
（7）请解释：CCl₄不能水解的原因是______．

Answer 1

（1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni²⁺，根据构造原理知，基态Ni²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸），
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸）；
（2）CN^-能与Ni²⁺形成[Ni（CN）₄]^2-配离子，配离子中CN^-与Ni²⁺之间形成4个配位键，配位键属于σ键，则CN^-与Ni²⁺形成1个配离子，新形成4个σ键，
故答案为：4；
Ⅱ．（3）元素的非金属性越强，则电负性越强，则三聚氰胺分子中元素非金属性关系为：N＞C＞H，所以各元素的电负性由大到小的顺序是：N＞C＞H，
故答案为：N＞C＞H；
（4）分子中含有H-N、H-O、H-F的化合物能与水分子间形成氢键，所以三聚氰胺能与水分子间形成氢键，使三聚氰胺能溶于水，
故答案为：三聚氰胺分子与水分子间能形成氢键；
（5）由有机物三聚氰胺结构图可知，分子中N原子形成的化学键为C=N和C-N，形成C=N时，N原子中含有3个价层电子对杂化类型为sp²；形成C-N时，N原子中含有4个价层电子对，杂化类型为sp³，
故答案为：sp²和sp³；
（6）由有机物三聚氰胺结构图可知，六元环上的N原子都是以C=N形式存在，属于sp²杂化，分子的空间构型为平面形，所以分子中所有的N原子在同一平面上；
故答案为：是；
Ⅲ．（7）物质要能发生水解需同时具备：①有能接受孤电子对的空轨道；②该空轨道的能量与最外层电子所占据的原子轨道能量相近；由碳原子的电子排布可知，
C原子上没有2d轨道来接受来自水的孤电子对，所以CCl₄不能水解，
故答案为：C原子上没有2d轨道来接受来自水的孤电子对．