联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如图1：（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为．（2）若沉淀池含800.00molNH3的水溶液质量为54.00kg，向该溶液通入二氧化

Question

联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如图1：

（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为 ___．
（2）若沉淀池含800.00mol NH₃的水溶液质量为54.00kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH₄HCO₃的产率为 ___%．
（3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是 ___．
（4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 ___（选填编号）．
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH₄⁺的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度，使NaHCO₃结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，
联碱法的另一项优点是 ___．
（6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO₃的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：

滴定次数	待测液（mL）	0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
		初读数	终读数
第一次	20.00	1.00	21.00
第二次	20.00	如右图Ⅰ	如右图Ⅱ

①第二次滴定，从图2-Ⅰ图2-Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为 ___．
②该实验测定NaHCO₃含量的计算式为ω（NaHCO₃）= ___．
③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是 ___（选填编号）．
a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定．

Answer 1

（1）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓，故答案为：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）由反应方程式：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，该氨水完全反应需通入800.00molCO₂，过滤得到m（NH₄HCO₃）=54000g+800mol×44g•mol^-1-31200g=58000g，根据碳原子守恒，理论上应得到m（NH₄HCO₃）=800mol×79g•mol^-1=63200g，则NH₄HCO₃的产率为(58000g)/(63200g)×100%=92%，故答案为：92；
（3）由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀，故答案为：防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；
（4）a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
b．通氨气作用有增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出和使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度，故b正确；
c．加入食盐细粉目的是提高Cl^-的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；
d．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，故d正确；
故选bd；
（5）联合制碱法的主要原理是：①向浓氨水中通入足量的CO₂后，氨气、水和CO₂发生化合反应而生成NH₄HCO₃溶液；②然后加入食盐细粒充分搅拌，生成的碳酸氢钠和氯化铵；③将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，相对于氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用能够避免产生大量的含有CaCl₂的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备，
故答案为：避免产生大量的含有CaCl₂的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备；
（6）①滴定管能读数到0.01ml，所以根据滴定管中液面的位置可知，初始读数是2.40ml，最终读数是22.60ml，所以实际消耗盐酸的体积是22.60ml-2.40ml=20.20ml，故答案为：20.20ml；
②第一次消耗盐酸的体积是21.00ml-1.00ml=20.00ml，所以两次消耗盐酸的平均值是（20.20ml+20.00ml）÷2=20.10ml，所以消耗盐酸的物质的量是0.0201L×0.6000mol/L．根据方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠的物质的量是0.0201L×0.6000mol/L，质量是0.0201L×0.6000mol/L×84g/mol，所以碳酸氢钠的纯度是：(0.0201L×0.06000mol/L×84g/mol×(100ml)/(20ml))/(5.000g)×100%=10.1%；
故答案为：10.1%；
③a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色，刚好达到终点，没有误差，故不选；
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，没有误差，故不选；
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，相当于将标准酸液稀释，导致结果偏大，故选；
d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定，相当于将待测液稀释，导致结果偏小，故选；
故选：cd．