电解:为何"适当减小两电极间距"能加快电解速率?优化设计化学人教版化学反应有原理P35第9点(2)的"差量法"是什么?(差量法用于计算化学平衡的)(知道什么是差量法就答吧,不一定要有优化设计)

Question

电解:为何"适当减小两电极间距"能加快电解速率?
优化设计化学人教版化学反应有原理P35第9点(2)的"差量法"是什么?(差量法用于计算化学平衡的)(知道什么是差量法就答吧,不一定要有优化设计)

Answer 1

减小电极间距离,就相当于减少了导体的长度,当然会减小电阻,增大电流,所以,会加快点解速率
在根据化学方程式的计算中,有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量,而是反应前后物质的质量的差值,解决此类问题用差量法十分简便.此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）,找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式求解.
一、固体差量
例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克.求有多少克铁参加了反应.
分析：
56 64
（离开铁棒） （回到铁棒）
由化学方程式可知,影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜.每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时,就有64份质量的铜回到铁棒上,则使棒的质量增加64-56=8（份）.现已知棒的质量增加100.8克-100克0.8克,则可列比例求解.
设参加反应的铁的质量为x.
棒的质量增加（差量）
56 64 64-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
56：8=x:0.8克
答：有5.6克铁参加了反应.
二、液体差量
例2．用含杂质（杂质不与酸作用,也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度.
分析：
56 2
由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加56-2=54（份）.由题目给的差量55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解.
设此铁的纯度为x.
溶液质量增加（差量）
56 2 56-2=54
10x克 55.4克-50克=5.4克
56：54=10x克：5.4克
答：此铁的纯度为56%.
三、气体差量
例3．将12克CO和的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数.
分析：CuO+COCu+
28 44
由化学方程式可知,气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素.每28份质量的CO参加反应,可生成44份质量的,使气体质量增加44=28=16（份）.现已知气体质量增加18克-12克=6克,据此便可列比例求解.
设原混合气体中CO的质量分数为x.
CuO+COCu+ 气体质量增加（差量）
28 44 44-28=26
12x克 18克-12克=6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%.
四、其他
例4．在天平左右两边的托盘上,各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧中分别加入铁和镁,若要使天平仍保持平衡,求所加铁和镁的质量比.
分析：①因硫酸足量,故铁和镁全参加反应.
②由化学方程式可知,影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气.
③分别加入铁和镁后,只有当天平两端增加的质量相同时,天平才可仍保持平衡.
设所加铁与镁的质量分别为x、y（此时天平两端增加的质量均为a）.
增加的质量（差量）
56 2 56-2=54
x a
增加的质量（差量）
24 2 24-2=22
y a
56:54=x:a
24:22=y:a
x::y=
答：当酸足量时,所加的铁与镁的质量比为77：81时天平仍保持平衡.