以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示．已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-═2H2O，下列说法不正确的是（）A.b电极的反应式为CH3OCH3+

Question

以二甲醚（CH₃OCH₃）酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示．已知：a电扱的反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，下列说法不正确的是（　　）

A. b电极的反应式为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂↑+12H⁺

B. 试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液

C. 阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜

D. 阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e^-

Answer 1

A．a电扱的反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，则a电极为正极，所以电极b是负极发生氧化反应，电极反应式为：CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂+12H⁺，故A正确；
B．根据以上分析，试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液，故B正确；
C．M电极为阳极失电子发生氧化反应，所以试剂A为饱和食盐水，反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，则生成1 mol气体时，有2mol离子通过离子交换膜，故C错误；
D．与b电极相连的N电极为阴极得电子发生还原反应，所以试剂B为NaOH稀溶液，反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，所以阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e^-，故D正确；
故选C．