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化学常温下a1a2a3分别表示pH=2的盐酸pH=12氨水pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度则a1=a2>a3④1L0③常温下a1a2a3分别表示pH=2的盐酸pH=12氨水pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度则a1=a2>a3④1L0.5mol/LNH4Cl溶
题目详情
化学常温下a1a2a3分别表示pH=2的盐酸pH=12氨水pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度则a1=a2>a3 ④1L0
③常温下a1a2a3分别表示pH=2的盐酸pH=12氨水pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度则a1=a2>a3 ④1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)分别为ab则a>b 哪个对
③常温下a1a2a3分别表示pH=2的盐酸pH=12氨水pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度则a1=a2>a3 ④1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)分别为ab则a>b 哪个对
▼优质解答
答案和解析
3错
纯水中存在下列电离平衡
H2O == H+ + OH-
盐酸中氯化氢的电离
HCl == H+ + Cl-
提高了H+浓度,使水的电离平衡向左移动,抑制水的电离
氨水中一水合氨的电离
NH3·H2O == NH4+ + OH-
提高了OH-浓度,使水的电离平衡向左移动,抑制水的电离
加入Na2CO3,电离产生CO3^2-
Na2CO3 == 2Na+ + CO3^2-
CO3^2-水解,结合水电离产生的H+
CO3^2- + H+ == HCO3-
水解消耗H+,使水的电离平衡向右移动,促进水的电离
所以应该是a1=a2b
纯水中存在下列电离平衡
H2O == H+ + OH-
盐酸中氯化氢的电离
HCl == H+ + Cl-
提高了H+浓度,使水的电离平衡向左移动,抑制水的电离
氨水中一水合氨的电离
NH3·H2O == NH4+ + OH-
提高了OH-浓度,使水的电离平衡向左移动,抑制水的电离
加入Na2CO3,电离产生CO3^2-
Na2CO3 == 2Na+ + CO3^2-
CO3^2-水解,结合水电离产生的H+
CO3^2- + H+ == HCO3-
水解消耗H+,使水的电离平衡向右移动,促进水的电离
所以应该是a1=a2b
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