(12分)在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1

Question

(12分)在100 ℃时，将0.100 mol N₂O₄气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N2O4)/mol·L－1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)/mol·L－1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析：

c₁________c₂，c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N₂O₄的平均反应速率为________mol·L^－1·s^－1。

（3）达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是________(填字母序号)。

A．扩大容器的容积    

B．再充入一定量的N₂O₄

C．分离出一定量的NO₂   

D．再充入一定量的He

（4）若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO₂气体，则达到平衡时NO₂气体的转化率为________。

 

Answer 1

（1）K＝ < ＝ （2）0.001 （3）B （4）25%