下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐

Question

下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应 “AsO ＋ 2I －＋ 2H ＋   AsO ＋ I2 ＋ H2O” 设计成的原电池装置，其中 C1 、 C2 均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图Ⅱ B 烧杯中逐滴加入适量 40% NaOH 溶液。

下列叙述中正确的是 ( 　　 )

A ．甲组操作时，电流计 (G) 指针发生偏转

B ．甲组操作时，溶液颜色变浅

C ．乙组操作时， C2 作正极

D ．乙组操作时， C1 上发生的电极反应为 I2 ＋ 2e － ===2I －

Answer 1

答案　 D

解析　装置Ⅰ中的反应， AsO ＋ 2I －＋ 2H ＋   AsO ＋ I2 ＋ H2O ，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线通过，所以甲组操作时，电流计 (G) 指针不会发生偏转，但由于 I2 浓度增大，所以溶液颜色变深；向装置Ⅱ B 烧杯中加入 NaOH 溶液中， AsO － 2e －＋ H2O===AsO ＋ 2H ＋，电子沿导线到 C1 棒， I2 ＋ 2e － ===2I －，所以 C2 为负极， C1 为正极。