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某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,现取样该工业废水,检测其中铬的含量.步骤I:取25.00mL废水,加入适量稀硫酸酸化.步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液,Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O然

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某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,现取样该工业废水,检测其中铬的含量.
步骤I:取25.00mL废水,加入适量稀硫酸酸化.
步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液,Cr2O72-+6I-+14H +═2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂.
步骤Ⅲ:用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6)滴定结果如下:
Na2S2O3起始读数  Na2S2O3 终点读数
   第一次       0.10mL 18.30mL
   第二次       0.30mL 18.30mL
步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行调节PH,过滤等处理:沉淀回收,滤液倒入下水道.
回答下列问题
(1)含Cr2O72-的溶液呈___色,含CrO42-的溶液呈___色;
(2)Cr2O72-水解的离子方程式___  步骤I加入稀硫酸酸化的目的是___
(3)在滴定时0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液应盛放在___(填仪器名称),步骤Ⅱ中所加指示剂是___.
(4)步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是___.
(5)以下操作会造成废水中Cr2O72-含量偏高的是___.
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
(5)步骤Ⅳ在生产生活中的意义是___(任答一条).
▼优质解答
答案和解析
(1)含Cr2O72-的溶液呈橙色,含CrO42-的溶液呈黄色,故答案为:橙;黄;
(2)根据以上分析,CrO42-在酸性条件下转化成Cr2O72-,所以Cr2O72-水解的离子方程式为Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+,则根据平衡移动原理,加入稀硫酸酸化的目的使CrO42-尽可能的转化成Cr2O72--,为步骤Ⅱ提供酸性环境,故答案为:Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+;使CrO42-尽可能的转化成Cr2O72--,为步骤Ⅱ提供酸性环境;
(3)因为Na2S2O3溶液显碱性,所以Na2S2O3溶液应盛放在碱式滴定管;滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂;故答案为:碱式滴定管;淀粉溶液;
(4)滴定达到终点时碘单质刚好被消耗,所以溶液的颜色由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色,故答案为:溶液由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色;
(5)根据Cr2O72-+6I-+14H +═2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,则c(待测)偏高,Cr2O72-含量就偏高;
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析,测定c(待测)偏低,故A错误;
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,对V(标准)无影响,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析,测定c(待测)无影响,故B错误;
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析,测定c(待测)偏高,故C正确;
D.未用标准液润洗碱式滴定管,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析,测定c(待测)偏高,故D正确;
故答案为:CD;
(6)Ⅳ的目的将溶液中的三价铬以沉淀的形式除去,因为铬离子使重金属离子,会污染河水,所以在排入河流之前一定要除去三价铬离子,故答案为:防止重金属污染.
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