为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50mg/Kg。制备KIO3的方法如下：方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O方法

Question

为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO ₃ 的方法如下：
方法1：6I ₂ ＋11KClO ₃ ＋3H ₂ O＝6KH(IO ₃ ) ₂ ＋5KCl＋3Cl ₂ ↑；KH(IO ₃ ) ₂ ＋KOH＝2KIO ₃ ＋H ₂ O
方法2：碱性条件下，
方法3：
⑴与方法3相比方法1的不足是            ，方法2的不足是 　　          。
⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是            。
⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是             。
⑷制备纯净KIO ₃ 的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用           洗涤2~3次，干燥后得产品。
⑸已知：KIO ₃ ＋5KI＋3H ₂ SO ₄ =3K ₂ SO ₄ ＋3I ₂ ＋3H ₂ O； I ₂ ＋2S ₂ O ₃ ^{2 －} =2I ^－ ＋S ₄ O ₆ ^{2 －} 。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：
a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。  
b．            。
c．向锥形瓶中滴加2.0×10 ^－3 mol/L Na ₂ S ₂ O ₃ 标准溶液至终点。
d．重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是       mg/kg（以含w的代数式表示）。

滴定次数	盛标准Na 2 S 2 O 3 溶液的读数
	滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	1.02	11.03
2	2.00	11.99
3	0.20	10.20

 

Answer 1

⑴方法一生成氯气有污染，方法二消耗大量电能；（各1分）
⑵I ^－ + 6OH ^－ —6e ^－ = IO ₃ ^－ ＋3H ₂ O （2分）
⑶H ₂ O ₂ 分解，I ₂ 升华（答到两个要点给满分） （2分）
⑷冰水或无水乙醇（或乙醚与乙醇混合液等） （2分）
⑸用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液。 （2分）
1 270/3w 

略