无机化学已知某元素在氪前,当此元素的原子失去3个电子之后,它的角量子数为2的原子轨道内,电子恰好为半充满,该元素是?它处在周期表中的族次和周期分别是?（要详解!）

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无机化学
已知某元素在氪前,当此元素的原子失去3个电子之后,它的角量子数为2的原子轨道内,电子恰好为半充满,该元素是?它处在周期表中的族次和周期分别是?（要详解!）

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答案和解析

角量子数为2的原子轨道,即d亚层,失去3电子后d亚层半充满,
Kr是第四周期元素,而未知元素有d亚层,所以该元素一定是第四周期元素（前3周期没有d电子）.离子的电子分布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5,共23个电子,加上失去的3个电子,是26个电子,原子的核外电子分布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,是第四周期VIII族.

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