砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：（1）As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H1．（2）As2O3分解

Question

砷的常见酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，根据图中信息回答下列问题：

（1）As₂O₅分解生成As₂O₃和O₂的反应中，加入催化剂，E___（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H₁___．
（2）As₂O₃分解生成As和O₂的热化学方程式为___．
（3）As₂O₃和O₂反应生成As₂O₅的热化学方程式为___．
（4）若1mol As₂O₅分解生成0.4mol As₂O₃和1.2mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为___kJ．

Answer 1

（1）加入催化剂能降低反应的活化能，所以E会减小；反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，加入催化剂后，反应物的总能量和生成物的总能量不变，所以反应热不变；
故答案为：减小；不变；
（2）由图象可知As₂O₃分解生成As和O₂的反应热为+619kJ/mol，则反应的热化学方程式为：As₂O₃（s）=2As（s）+(3)/(2)O₂（g）△H=+619kJ/mol；
故答案为：As₂O₃（s）=2As（s）+(3)/(2)O₂（g）△H=+619kJ/mol；
（4）由图象可知As₂O₃生成As₂O₅的反应热为（-914kJ/mol+619kJ/mol）=-295kJ/mol，所以热化学方程式为As₂O₃（s）+O₂（g）=As₂O₅（s）△H=-295 kJ•mol^-1，
故答案为：As₂O₃（s）+O₂（g）=As₂O₅（s）△H=-295 kJ•mol^-1；
（4）As₂O₅分解生成0.4mol As₂O₃吸热为295 kJ•mol^-1×0.4mol，As₂O₅分解生成1.2mol As吸热为(1)/(2)×914 kJ•mol^-1×1.2mol，则1mol As₂O₅分解生成0.4mol As₂O₃和1.2mol As吸热为295kJ•mol^-1×0.4mol+(1)/(2)×914 kJ•mol^-1×1.2mol=666.4kJ；
故答案为：666.4．