金属锡(Sn)的纯度分析，将金属锡试样溶于盐酸，反应的方程式为：Sn+2HCl══SnCl2+H2↑；再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl3══SnCl4+

Question

金属锡 ( Sn ) 的纯度分析，将金属锡试样溶于盐酸，反应的方程式为： Sn + 2HCl ══ SnCl ₂ + H ₂ ↑；再加入过量 FeCl ₃ 溶液，发生如下反应： SnCl ₂ + 2FeCl ₃ ══ SnCl ₄ + 2FeCl ₂ 。最后用已知浓度的 K ₂ Cr ₂ O ₇ 溶液滴定生成的 Fe ^{2 +} ，反应的方程式为： 6FeCl ₂ + K ₂ Cr ₂ O ₇ + 14HCl ══ 6FeCl ₃ + 2KCl + 2CrCl ₃ + 7H ₂ O 。现有金属锡试样 0.613g 。经上述各步反应后，共用去 0.100mol × L ^{- 1} 的 K ₂ Cr ₂ O ₇ 溶液 16.0mL 。求金属锡的纯度（质量分数）。

 

Answer 1

答案：
解析：
设金属锡的质量为x，根据题意找出Sn与K2Cr2O7的的比例关系为 3Sn    ～    K2Cr2O7 3´119         1 x           0.100´16.0´10-3 所以x=0.571g 所以金属锡的纯度=0.571/0.613´100%=93.1% 金属锡的纯度为93.1%。