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已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应.(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为:MnO−4+C2O2−4+H+-→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)现称取草酸钠(Na
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已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应.
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为:MnO
+C2O
+H+-→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)
现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34g溶于稀硫酸中,然后用0.20mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应),达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液.
①判断滴定达到终点时的现象是______;
②样品中草酸钠的质量分数为______.
(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目______.
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为:MnO
− 4 |
2− 4 |
现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34g溶于稀硫酸中,然后用0.20mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应),达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液.
①判断滴定达到终点时的现象是______;
②样品中草酸钠的质量分数为______.
(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目______.
▼优质解答
答案和解析
(1)①滴定终点时,溶液由无色变为紫红色,且在半分钟内不褪色,故答案为:溶液由无色变为紫红色,且在半分钟内不褪色;
②根据转移电子相等、原子守恒得该反应方程式为2MnO4-+5C2O4 2-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,
根据草酸钠和高锰酸钾之间的关系式得草酸钠的质量=
×5×134g/mol=1.005g,
质量分数=
×100%=75%,故答案为:75%;
(2)酸性高锰酸钾具有强氧化性,能氧化二氧化硫生成硫酸,同时自身被还原生成锰离子,硫元素化合价由+4价变为+6价,锰元素由+7价变为+2价,所以化合价变化的最小公倍数是10,所以转移电子数是10,
再结合原子守恒得,该反应离子方程式为,
故答案为:.
②根据转移电子相等、原子守恒得该反应方程式为2MnO4-+5C2O4 2-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,
根据草酸钠和高锰酸钾之间的关系式得草酸钠的质量=
0.2mol/L×0.015L |
2 |
质量分数=
1.005g |
1.34g |
(2)酸性高锰酸钾具有强氧化性,能氧化二氧化硫生成硫酸,同时自身被还原生成锰离子,硫元素化合价由+4价变为+6价,锰元素由+7价变为+2价,所以化合价变化的最小公倍数是10,所以转移电子数是10,
再结合原子守恒得,该反应离子方程式为,
故答案为:.
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