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用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工业上无机硫常用氧化锌法处理,有机硫可用钴钼催化加氢处理.H2S+ZnO═ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O
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用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工业上无机硫常用氧化锌法处理,有机硫可用钴钼催化加氢处理.
H2S+ZnO═ZnS+H2O;
C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O;
C2H5SH+H2═C2H6+H2S;
COS+H2═CO+H2S;
CS2+4H2═CH4+2H2S
![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_3d31fbcd2049aaedeebe2bf34dd6fbd9.jpg)
(1)钴原子在基态时核外电子排布式为___.
(2)下列有关分子结构的说法正确的是___(填字母).
A.C2H4分子中有5个σ键和1个π键
B.COS分子(结构如图1)中键能C=O>C=S
C.H2S分子呈V形结构
D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
(3)下列有关说法不正确的是___ (填字母).
A.H2O、CO、COS均是极性分子
B.相同压强下沸点:CS2>CO2
C.相同压强下沸点:C2H5SH>C2H5OH
D.相同压强下沸点:CO>N2
(4)β-ZnS的晶胞结构如图2,晶胞中S2数目为___ 个.
(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO,ZnS熔点为1830℃,ZnO熔点为1975℃,后者较前者高是由于___.
(6)钼的一种配合物化学式为:Na3[Mo(CN)8]•8H2O,中心原子的配位数为___.
H2S+ZnO═ZnS+H2O;
C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O;
C2H5SH+H2═C2H6+H2S;
COS+H2═CO+H2S;
CS2+4H2═CH4+2H2S
![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_3d31fbcd2049aaedeebe2bf34dd6fbd9.jpg)
(1)钴原子在基态时核外电子排布式为___.
(2)下列有关分子结构的说法正确的是___(填字母).
A.C2H4分子中有5个σ键和1个π键
B.COS分子(结构如图1)中键能C=O>C=S
C.H2S分子呈V形结构
D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
(3)下列有关说法不正确的是___ (填字母).
A.H2O、CO、COS均是极性分子
B.相同压强下沸点:CS2>CO2
C.相同压强下沸点:C2H5SH>C2H5OH
D.相同压强下沸点:CO>N2
(4)β-ZnS的晶胞结构如图2,晶胞中S2数目为___ 个.
(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO,ZnS熔点为1830℃,ZnO熔点为1975℃,后者较前者高是由于___.
(6)钼的一种配合物化学式为:Na3[Mo(CN)8]•8H2O,中心原子的配位数为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)钴元素的原子序数是27号,其原子核外有27个电子,根据构造原理知,其基态原子核外电子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2,
故答案为:[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2;
(2)A.共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键、一个是π键,C2H4分子中有5个σ键和1个π键,故A正确;
B.键长与键能成反比,C=O的键长小于C=S,所以COS分子(结构如图1)中键能C=O>C=S,故B正确;
C.硫化氢分子中,硫原子中含有2个共用电子对和2个孤电子对,则H2S分子呈V形结构,故C正确;
D.甲烷分子和乙烷分子中,每个碳原子都含有4个共价单键,所以CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化,故D正确;
故选ABCD;
(3)A.H2O、CO、COS分子中正负电荷重心不重合,所以均是极性分子,故A正确;
B.CS2、COS、CO2的结构相似,其沸点与相对分子质量成正比,所以同压强下沸点:CS2>CO2,故B正确;
C.结构相似的分子,其沸点与相对分子质量成正比,氢键能增大物质的沸点,所以相同压强下沸点:C2H5SH2H5OH,故C错误;
D.CO沸点比N2高和分子的极性有关,前者是极性分子,后者是非极性分子,所以 相同压强下沸点:CO>N2,故D正确;
故选C;
(4)根据图知,硫离子个数=8×
+6×
=4,
故答案为:4;
(5)离子晶体的熔点与晶格能成正比,晶格能与离子半径成反比,氧化锌和硫化锌中,氧离子半径小于硫离子,所以氧化锌的晶格能大于硫化锌,则氧化性的熔点高于硫化锌,
故答案为:氧离子半径比硫离子小,晶格能大;
(6)Na3[Mo(CN)8]•8H2O中中心原子的配位数是8,故答案为:8.
故答案为:[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2;
(2)A.共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键、一个是π键,C2H4分子中有5个σ键和1个π键,故A正确;
B.键长与键能成反比,C=O的键长小于C=S,所以COS分子(结构如图1)中键能C=O>C=S,故B正确;
C.硫化氢分子中,硫原子中含有2个共用电子对和2个孤电子对,则H2S分子呈V形结构,故C正确;
D.甲烷分子和乙烷分子中,每个碳原子都含有4个共价单键,所以CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化,故D正确;
故选ABCD;
(3)A.H2O、CO、COS分子中正负电荷重心不重合,所以均是极性分子,故A正确;
B.CS2、COS、CO2的结构相似,其沸点与相对分子质量成正比,所以同压强下沸点:CS2>CO2,故B正确;
C.结构相似的分子,其沸点与相对分子质量成正比,氢键能增大物质的沸点,所以相同压强下沸点:C2H5SH
D.CO沸点比N2高和分子的极性有关,前者是极性分子,后者是非极性分子,所以 相同压强下沸点:CO>N2,故D正确;
故选C;
(4)根据图知,硫离子个数=8×
1 |
8 |
1 |
2 |
故答案为:4;
(5)离子晶体的熔点与晶格能成正比,晶格能与离子半径成反比,氧化锌和硫化锌中,氧离子半径小于硫离子,所以氧化锌的晶格能大于硫化锌,则氧化性的熔点高于硫化锌,
故答案为:氧离子半径比硫离子小,晶格能大;
(6)Na3[Mo(CN)8]•8H2O中中心原子的配位数是8,故答案为:8.
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