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用铂做电极电解1L质量分数为5.2%的氢氧化钠溶液()密度为1.06g/ml),当溶液中氢氧化钠的质量分数改变1.0%时停止电解,此时溶液中符合下表关系的是NaOH的质量分数阳极析出物
题目详情
用铂做电极电解1L质量分数为5.2%的氢氧化钠溶液( )密度为1.06g/ml),当溶液中氢氧化钠的质量分数改变1.0%时停止电解,此时溶液中符合下表关系的是
A. A
B. B
C. C
D. D
NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量 | 阴极析出物的质量 | |
A | 6.2% | 19 | 152 |
B | 6.2% | 152 | 19 |
C | 4.2% | 1.2 | 9.4 |
D | 4.2% | 9.4 | 1.2 |
A. A
B. B
C. C
D. D
▼优质解答
答案和解析
氢氧化钠在电解水的过程中起到增强导电性的作用,自身质量不变,因此随着水电解放出氢气和氧气,溶液中氢氧化钠的质量分数增大,由于起始浓度为5.2%,所以也会由于水的消耗而使溶液浓度增大,根据题给信息可以排除C和D;
设当溶液中氢氧化钠的质量分数改变1.0%时被电解的水的质量为x
1L×1000×1.06g/ml×5.2%=(1L×1000×1.06g/ml-x)×(5.2%+1.0%)
x=170.97g
根据水电解水生成氢气与氧气的质量比为1:8,则得到氢气的质量=170.97g×
=19g,得到氧气的质量=171g-19g=152g;
依据水电解可知,阳极产生氧气、阴极产生氢气,分析A和B可以知道B选项是正确的.
故选B.
设当溶液中氢氧化钠的质量分数改变1.0%时被电解的水的质量为x
1L×1000×1.06g/ml×5.2%=(1L×1000×1.06g/ml-x)×(5.2%+1.0%)
x=170.97g
根据水电解水生成氢气与氧气的质量比为1:8,则得到氢气的质量=170.97g×
1 |
1+8 |
依据水电解可知,阳极产生氧气、阴极产生氢气,分析A和B可以知道B选项是正确的.
故选B.
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