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用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求:组A槽B槽1NaOHCuSO42AgNO3CuCl23Na2S
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用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求:
②b、c两极上反应的离子的物质的量相等. (1)应选择的电解质是上述四组中的第______组. (2)该组电解过程中各电极上的电极反应式为: a极______;b极______;c极______;d极______. (3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为______g;若B槽电解质溶液500mL,且忽略电解前后电解液的体积变化,则此时B槽中的c(H + )比电解前增加了______mol/L. |
▼优质解答
答案和解析
1组、A槽是电解水,氢氧化钠溶液PH增大,b电极是阳极,电极反应为:4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑;B槽电解硫酸铜溶液,溶液PH减小,c电极为阴极,电解反应为:Cu 2+ +2e - =Cu,依据电子守恒可知,b、c两极上反应的离子的物质的量不相等: 2组、A槽是电解硝酸银,溶液PH减小,b电极是阳极,电极反应为:4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑;B槽电解氯化铜溶液,溶液PH减小,c电极为阴极,电解反应为:Cu 2+ +2e - =Cu,依据电子守恒可知,b、c两极上反应的离子的物质的量不相等: 3组、A槽是电解水,硫酸钠溶液PH不变,b电极是阳极,电极反应为:4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑;B槽电解硝酸银溶液,溶液PH减小,c电极为阴极,电解反应为:4Ag + +4e - =4Ag,依据电子守恒可知,b、c两极上反应的离子的物质的量相等: 4组、A槽是电解氯化钠,氯化钠溶液PH增大,b电极是阳极,电极反应为:4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑;B槽电解硝酸银溶液,溶液PH减小,c电极为阴极,电解反应为:4Ag + +4e - =4Ag,依据电子守恒可知,b、c两极上反应的离子的物质的量相等: (1)依据上述分析可知,符合条件的是滴4组;故答案为:4; (2)该组电解过程中各电极上的电极反应式为:a、4H + +4e - =2H 2 ↑;b、4Cl - -4e - =2Cl 2 ↑;c、4Ag + +4e - =4Ag;d、4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑; 故答案为:4H + +4e - =2H 2 ↑;4Cl - -4e - =2Cl 2 ↑;4Ag + +4e - =4Ag;4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑; (3)a、4H + +4e - =2H 2 ↑;b、4Cl - -4e - =2Cl 2 ↑;当b极上析出7.1g电解产物为氯气物质的量为0.1mol,a极上析出产物为氢气,氢气的物质的量为0.1mol,氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g;若B槽电解质溶液500mL,且忽略电解前后电解液的体积变化,电解过程中氢氧根离子减少和氢离子增加相同,依据电子守恒和电极反应可以计算得到,4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑电子转移0.2mol消耗氢氧根离子0.2mol,溶液中增加氢离子为0.2mol,则此时B槽中的c(H + )比电解前增加了
故答案为:2g;0.4; |
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