有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列

Question

有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH ₄ +2O ₂ +2KOH====K ₂ CO ₃ +3H ₂ O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10 ^{－ 19} C)
A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下，每消耗5.6 L O ₂ ，可向外提供2.4×10 ⁴ C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为：CH ₄ +10OH ^－ －8e ^－ ==CO ₃ ^2- +7H ₂ O
D.放电一段时间后，溶液的pH升高

Answer 1

BD

原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。这里的燃料电池电极反应为：负极：CH ₄ +10OH ^－ －8e ^－ ==CO ₃ ^2- +7H ₂ O正极：O ₂ +2H ₂ O+4e ^－ ==4OH ^－ 由此可见A、C正确。由正极的电极反应可知，O ₂ ~4e ^－ ，所以5.6 L O ₂ 消耗时可向外提供电量为：5.6/22.4×4×6.02×10 ²³ ×1.6×10 ^{－ 19} =9.6×10 ⁴ C故B选项不正确。从原电池总反应可知放电一段时间后，由于KOH→K ₂ CO ₃ ，故溶液的碱性减弱，pH下降，故D选项不正确。