已知铅元素有+2价、+4价两种常用价态，铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等．（1）我国古代炼丹中经常使用到红丹（用X表示），在一定条件下，与过量硝酸能发生非氧化还原反应

Question

已知铅元素有+2价、+4价两种常用价态，铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等．

（1）我国古代炼丹中经常使用到红丹（用X表示），在一定条件下，与过量硝酸能发生非氧化还原反应：X+4HNO₃═PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O（已配平）．
①PbO₂中铅元素的化合价是___，PbO₂不是碱性氧化物，判断的依据是___．
②X的化学式是___．
（2）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___．
（3）PbO₂在加热的过程中发生分解生成PbO和O₂，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体．若a点固体组成表示为PbO_x，则x=___．

Answer 1

（1）①PbO₂中氧元素为-2价，化合物中，元素的化合价代数和为零，则铅元素的化合价是+4价，PbO₂+4HCl（浓）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，PbO₂不能与盐酸反应生成盐与水，不是碱性氧化物，
故答案为：+4；PbO₂不能与盐酸反应生成盐与水；
②由X+4HNO₃═PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O可知，
反应后铅原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中；
反应后氧原子是16个，反应前应该是16个，其中4个包含在X中；
反应后氮原子是4个，反应前是4个；
反应后氢原子是4个，反应前是4个；
由分析可知，每个X中含有3个铅原子和4个氧原子，是四氧化三铅，化学式是Pb₃O₄；
故答案为：Pb₃O₄；
（2）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-，
故答案为：PbO+ClO^-═PbO₂+Cl^-；
（3）若a点固体组成表示为PbO_x，根据PbO₂(△.)/()PbO_x+(2-x)/(2)O₂↑，取1molPbO₂，a点为样品分解40%的残留固体，加热过程中Pb元素质量不变，则Pb元素物质的量为1mol，有32g×40%=12.8g分解，残留O原子物质的量为（32-12.8）g÷16g/mol=1.2，Pb、O原子数目之比为1：x=1：1.2，
故答案为：1.2．